精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中,逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量关系如图所示。

(1)滴入氢氧化钠溶液的质量在0~4g时,发生反应的化学方程式为___________

(2)与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为____________g。

(3)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数______(写出计算过程)。

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O1.6g10%

【解析】

1)从图象可以看出,滴入NaOH溶液的质量在04g时,没有出现沉淀,所以是盐酸和氢氧化钠的反应,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O

2)从图象中的数据可以看出,从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀,到加入氢氧化钠12g,沉淀开始不变,所以与氯化铜反应的NaOH的质量为(12-4g×20%=1.6g

3)设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x g,则根据方程式可知

CuCl2+2NaOHCuOH2↓+2NaCl

135 80

x 1.6g

13580x1.6g

解得x2.7g

所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为2.7g÷27g×100%=10%。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列铁的化合物中,铁的质量分数最高的是(
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值减少

B. pH=3CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>C(OH)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>>

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某气态有机物XC、H、O三种元素,已知下列条件,现欲确定X的分子式,所需的最少条件是(  )

X中含碳质量分数 ②X中含氢质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④质谱确定X的相对分子质量 ⑤X的质量

A. ①② B. ①②④

C. ①②⑤ D. ③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴苯,无色油状液体,具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究:

Ⅰ.苯与液溴发生取代反应;

已知:MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

(1)仪器X的名称____________________实验室制备溴苯的化学方程式为_____________;这样制取的溴苯可以用 _____________洗涤除Br2

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.乙醇溶液 D.NaOH溶液

(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:

①连接装置,其接口顺序为(填字母):d接_________ 接c

②检查装置的气密性:

③C中加入固体药品,滴加浓硫酸,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;将D装置中的铁丝插入混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是 _____________

④关闭C中分液漏斗的旋塞。

(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的__________________

(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?________________________(答“能”或“否”)解释其中的原因________________________

Ⅱ.探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

查阅文献:①Br+有强氧化性,可以和水分子发生氧化还原反应②苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步:(填写下列空白)

第一步:Br2+FeBr2Br++FeBr4-

第二步:Br+ +

请完成第三步反应:____________________________;该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能的原因是__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

请回答:

(1)已知:H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,则a=________kJ/mol。

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________

A.平衡常数大小:KMN

B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:

(5)放电时,正极的电极反应式为__________________

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2mole-时,正极增加的质量为_______g。

(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧金属可以回收利用,用合金废料(含铁、铜和铝)制取硫酸亚铁和硫酸铜溶液的实验流程如下(部分生成物已略):

(1)合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)步骤①反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2R=2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为_________。步骤②反应的化学方程式为_____________________________

(3)由铜制取硫酸铜溶液有以下三种途径:

I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

你认为最佳途径是____________(填序号),理由是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

(1)将原料气按=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。

② 温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是__________________________

③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是______(填标号)。

A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中H2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反应的ΔH________kJmol-1。(生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热)

② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于苯的结构和性质叙述中,不正确的是(

A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯燃烧时能产生大量黑烟

C.苯难溶于水

D.常温下,苯不能与溴水发生反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案