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    下列说法正确的是

    A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

    B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应

    D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

     

    C

    【解析】乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，A项错误；不饱和高级脂肪酸甘油酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；乙酸与乙醇发生酯化反应、乙酸乙酯的水解，均为取代反应，C项正确；葡萄糖和果糖的分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，淀粉和纤维素虽然具有相同的表示式，但n值不同，不能称为同分异构体，D项错误。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学常见有机物性质与结构（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：实验题

    某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。

    （2）实验前鼓入N2的目的是 。

    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有____性。

    （4）分析B中产生白色沉淀的原因。

    观点1：SO2与Fe3＋反应；

    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。

    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 。

    ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号） 。

    A．1 mol/L稀硝酸

    B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

    C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

    D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是

    A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

    C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

    C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小

    D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：选择题

    氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

    A．75.77%表示35Cl的质量分数         

    B．24.23%表示35Cl的丰度

    C．35. 453表示氯元素的相对原子质量   

    D．36.966表示37Cl的质量数

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学同分异构体的判断（解析版） 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;

    反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

    反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

     

    (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为 。(2)反应①为 (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。A.缩小反应器体积 B.通入CO2

    C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂

    E.增加Fe的量

    (4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

    (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

    (6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式: 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

     

    A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡的标志（解析版） 题型：选择题

    下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    A．①②③④          B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩              D．③⑤⑥⑦⑧

     

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