Question

下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

• A、由0.1mol/l一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-
• B、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存
• C、由0.1 mol/l一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
• D、在pH=12的溶液中，K⁺、CL^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、由0.1mol/l一元酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，所以NaA是强碱弱酸盐；
B、在pH=0的溶液是强酸溶液，溶液中氢离子和NO₃^-、SO₃^2-要发生氧化还原反应；
C、0.1 mol/l一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱，BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-；
D、在pH=12的溶液为碱性溶液，HCO₃^-不能大量共存．

解答： 解：A、由0.1mol/l一元酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，所以NaA是强碱弱酸盐，存在A^-+H₂O?HA+OH^-，故A正确；
B、在pH=0的溶液是强酸溶液，溶液中氢离子和NO₃^-、SO₃^2-要发生氧化还原反应，三者不能大量共存，故B错误；
C、0.1 mol/l一元碱BOH溶液的pH=10，说明BOH是弱碱，BOH溶液存在BOH?B⁺+OH^-，故C错误；
D、在pH=12的溶液为碱性溶液，HCO₃^-不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评：本题考查盐的水解、离子共存、弱电解质的电离，综合性强，但比较容易．