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19.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关.下列说法错误的是(  )
A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
B.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生
C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,可防止水体富营养化
D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

分析 A.开发和利用新能源可以减少化石燃料的燃烧;
B.减少机动车尾气的排放,可减少氮氧化物的排放;
C.氮和磷是植物的营养元素;
D.任何物质都是化学物质.

解答 解:A.开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用,有利于节能减排、改善环境质量,故A正确;
B.氮氧化物是形成雾霾的一个原因,减少机动车尾气的排放,可减少氮氧化物的排放,故B正确;
C.氮和磷是植物的营养元素,可造成水体富营养化,故C正确;
D.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称;任何物质都是化学物质,故D错误.
故选D.

点评 本题考查较综合,涉及物质的性质与用途、环境污染及保护、水体富营养化等,注重化学与生活、环境的联系,侧重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表:
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s(g/100g水)11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液显紫红色.
实验流程如下:

请回答:
(1)步骤①应在D中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块.
A.烧杯        B.蒸发皿        C.瓷坩埚      D.铁坩埚
(2)①综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是B.
A.二氧化硫    B.稀醋酸        C.稀盐酸      D.稀硫酸
②当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾,结晶时会同高锰酸钾一起析出,产品纯度降低.
③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B.
A.通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全
B.取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全
C.取上层清液少许于试管中,加入还原剂如亚硫酸钠溶液,若溶液紫红色褪去,表明反应已歧化完全
D.用pH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全
(3)烘干时,温度控制在80℃为宜,理由是如果温度过低,烘干时间过长,如果温度过高,高锰酸钾受热分解.
(4)通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数).
①实验时先将草酸晶体(H2C2O4•2H2O)配成标准溶液,实验室常用的容量瓶规格有100mL、250mL等多种,现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液,需要称取草酸晶体的质量为18.9g.
②量取KMnO4溶液应选用酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终测定结果将偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.铝电池性能优越,Al-AgO电池可作为水下动力电源,其原理如图所示.该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O,则下列说法错误的是(  )
A.OH-向Al电极移动
B.正极的电极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.Al电极的电极反应式:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D.当电极上析出0.54 g Ag时,电路中转移的电子为0.005 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列各组微粒中,质子数和电子数均相等的是(  )
A.Na+和HeB.H2O和D2OC.NH4+和NH3D.H2SO4和H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象.请帮助该同学整理并完成实验报告.
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C.反应不十分剧烈;产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
(1)实验目的:研究同周期金属元素性质递变规律.
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容
实验现象(填A~D)
(3)写出实验①和④对应化学方程式
实验①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
实验④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.
(4)实验结论:第三周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.写出下列物质的电离方程式.
(1)熔融状态下NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-
(2)H2CO3的电离:H2CO3?HCO3-+H+,HCO3-?H++CO32-
(3)Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3?Fe3++3OH-
(4)水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.有五个系列的同族元素的物质,101.3kPa时测定的沸点(℃)如表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7
F2-187.0Cl2-33.6(b)5.7I2184.0
(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-52.0
对应表中内容,下列叙述中不正确的是(  )
A.a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
B.系列②物质均有氧化性,系列③物质对应水溶液均是强酸
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>(d)>H2Te
D.上表内的物质(c)和H2O,由于氢键的影响,其熔沸点在同族中特别高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各数值表示有关元素的原子序数,其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是(  )
A.8与11B.9与9C.2和19D.6与8

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心,引起人们对水资源的再次重视.水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多.
(1)用电子式表示H2O的形成过程
(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是①③(填序号).
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是CD(填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是B.
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑    D.3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为H2+2OH?-2e?=2H2O,反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为200NA

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