Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，32g三氧化硫的体积约为11.2L
• B． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A
• C． 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5 N_A
• D． 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，均含10个中子；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应来分析；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故32g三氧化硫的体积小于11.2L，故A错误；
B、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，故含N_A个中子，故B正确；
C、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠反应时，转移1mol电子，消耗1mol二氧化碳，故当0.25mol二氧化碳参与反应后，转移0.25N_A个电子，故C错误；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．