Question

(1)有关研究表明CO₂在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO₂分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO₂的浓度。为使CO₂液化，可采用的措施是________。

A．减压、升温              B．增压、升温

C．减压、降温              D．增压、降温

快速、有效地减缓大气中的CO₂，可采用的生态学措施是____________。

A．使用天然气等燃料        B．控制全球人口增长

C．植树造林，保护森林      D．立即停止煤和石油的燃烧

(2)将一定体积的CO₂通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO₂气体的体积(标准状况)的关系如图所示。

①写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________________。

②当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为____________mL(标准状况)。

③溶液中所含的物质有_______________________，其物质的量之比为________。

Answer 1

解析　(1)①气态CO₂变为液态或固态，需要减小分子间距离，加压、降温都可达到这一目的。②树木生长过程中的光合作用消耗CO₂，如果大量植树，则消耗CO₂的量是巨大的。

(2)由图像所消耗的盐酸及产生的V(CO₂)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na₂CO₃。OA段H^＋先与OH^－反应生成H₂O，后又与CO₃^2－反应生成HCO₃^－。AB段发生反应H^＋＋HCO₃^－===CO₂↑＋H₂O，当加入35 mL盐酸时，消耗的n(H^＋)＝(35－25)mL×10^－3L·mL^－1×1 mol·L^－1＝0.01 mol，则标准状况下V(CO₂)＝224 mL。由CO₃^2－＋H^＋===HCO₃^－，H^＋＋HCO₃^－===CO₂↑＋H₂O，则n(CO₃^2－)＝n_AB(H^＋)＝(45－25)mL×10^－3L·mL^－1×1 mol·L^－1＝0.02 mol，n(OH^－)＝[25－(45－25)]mL×10^－3L·mL^－1×1 mol·L^－1＝0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝n(OH^－)∶n(CO₃^2－)＝0.005 mol∶0.02 mol＝1∶4。

答案　(1)D　C　(2)①H^＋＋OH^－===H₂O；CO₃^2－＋H^＋===HCO₃^－　②224　③NaOH、Na₂CO₃　1∶4