精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.物质A~E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中离子两两组成(离子可重复,如NaCl、HCl).常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL,pH的变化如甲图所示.请回答:
(1)已知常温下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等都等于2×10-5 mol•L-1,E可能为NaCl,CH3COONH4(填化学式).
(2)根据甲图显示的pH的变化关系,写出物质的化学式:CHCl.
(3)25℃时,将amol B溶于水,向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应,溶液显碱性,在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将正向(填”正向”“不”或“逆向”)移动;若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性,所滴加D溶液的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1

分析 根据图象知A、B是碱,C、D是酸,稀释后A、D的pH变化小于3,B、C的pH变化等于3,则A是弱碱、B是强碱,C是强酸,D是弱酸,根据离子知,A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸;
(1)E在稀释过程中pH不变,则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐,但必须是弱酸弱碱盐中阴阳离子的水解程度相同;
(2)由分析可知C是盐酸;
(3)B是氢氧化钠、D是醋酸,二者恰好反应生成CH3COONa;NaOH溶液中滴加醋酸,溶液中氢氧根离子浓度减小,对水的电离的抑制程度减小;将a mol NaOH溶于水,向该溶液滴加b L CH3COOH后溶液呈中性,则溶液中氢氧根离子浓度为10-7mol/L,根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),设混合后溶液体积为1L,c(Na+)=c(CH3COO-)=amol/L,再依据醋酸的电离平衡常数计算得到醋酸浓度.

解答 解:根据图象知A、B是碱,C、D是酸,稀释后A、D的pH变化小于3,B、C的pH变化等于3,则A是弱碱、B是强碱,C是强酸,D是弱酸,根据离子知,A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸,
(1)E溶液呈中性,则E为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐,且弱酸和弱碱的电离程度相等,因为醋酸和一水合氨的电离程度相等,所以E可能是NaCl或CH3COONH4
故答案为:NaCl或CH3COONH4
(2)通过以上分析知,C是HCl,故答案为:HCl;
(3)B是氢氧化钠、D是醋酸,二者恰好反应生成CH3COONa,醋酸钠在溶液中水解,溶液显碱性;NaOH溶液中滴加醋酸,溶液中氢氧根离子浓度减小,对水的电离的抑制程度减小,水的电离平衡正向移动;
将a mol NaOH溶于水,向该溶液滴加b L CH3COOH后溶液呈中性,则溶液中氢氧根离子浓度为10-7mol/L,根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),设混合后溶液体积为1L,c(Na+)=c(CH3COO-)=amol/L,已知醋酸的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1,则Kb=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{a×1{0}^{-7}}{b×c(C{H}_{3}COOH)}$=2×10-5
所以c(CH3COOH)=$\frac{a}{200b}$mol/L;
故答案为:碱;正向;$\frac{a}{200b}$.

点评 本题考查了物质的推断,涉及弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断,明确弱电解质的电离特点推断物质,再结合弱电解质的性质来分析解答,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.常温常压条件下,把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知:下列说法正确的是(  )
A.W的分子式为C9H12
B.N分子的所有原子在同一平面上
C.M的二氯代物有8种(不考虑立体异构)
D.M、N、W均可发生氧化反应、还原反应和加聚反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学.下列有关叙述中,不正确的是(  )
A.利用化学反应可实现12C到14C的转化
B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸
C.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因
D.晶体硅可用作半导体材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂.
Ⅰ.合成碳酸镁晶须的步骤:①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50℃,反应一段时间;③用氨水调节溶液pH至9.5,放置th后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品.
Ⅱ.测定产品MgC03•nH20中的n值(仪器和药品如图所示):

回答下列问题:
(1)配制250mL 0.Imol•L-1 MgS04溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有250ml容量瓶、胶头滴管
(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净
(3)上述装置的连接顺序为a-e d-b(按气流方向,用接口字母表示),其中B装置的作用是冷却,C装置的作用是吸收二氧化碳气体
(4)加热前先通人N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通人N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收,防止产生倒吸等.
(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的bc(填选项字母),写出相应的数学表达式:n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$.
a.装置A反应前后质量差m1    b.装置C反应前后质量差m2 c.装置D反应前后质量差m3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaCl固体,实验流程如图所示.

(1)沉淀A的主要成分是Mg(OH)2、Cu(OH)2(填化学式).
(2)操作①?的名称是:过滤.
(3)在向溶液1中通入过量的二氧化碳时,①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应,请写出该反应的化学方程式NaOH+CO2═NaHCO3
(4)步骤③中反应的离子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑.
(5)操作④的名称是:蒸发,用到的仪器有玻璃棒、火柴、酒精灯、带铁圈的铁架台和蒸发皿.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路时,要用FeCl3作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2.若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为(  )
A.1:1B.1:2C.3:2D.2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1 NA
D.标况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案