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    12．短周期中的主族元素M、R（M、R代表元素符号）形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是（　　）
    A．M原子所含质子数一定大于R原子所含质子数
    B．M、R两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键
    C．M2-与R+的电子层结构不可能相同
    D．M一定存在同素异形体

    分析 由离子所带电荷可知R为ⅠA族元素，M为ⅥA族元素，从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na，M为O，或R为Li，M为S，以此来解答．

    解答 解：A．如M为O，则R为Na，Na原子序数较大，故A错误；
    B．如生成Na2O2，则含有共价键，故B错误；
    C．如为Na+、O2-，则核外电子层结构相同，故C错误；
    D．M为O，则存在氧气、臭氧，如为S，则存在单斜硫、斜方硫等同素异形体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构、性质，明确信息得出M、R为何种元素是解答本题的关键，熟悉元素的位置即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，现有a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应（a＜b），在标准状况下可收集到氢气的量为（　　）
    A．56a LB．（a+b）molC．56b LD．（a+b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示．下列关于阿斯巴甜的说法错误的是（　　）
    A．阿斯巴甜属于糖类
    B．在一定条件下完全水解，产物中有两种氨基酸
    C．既能与酸反应又能与碱反应
    D．可发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关人类的营养物质，说法不正确的是（　　）
    A．蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体，不是同系物
    B．油脂、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应
    C．淀粉和纤维素的水解产物都可以发生银镜反应
    D．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
    得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：
    ①铁触媒中含有Fe3+，则Fe在元素周期表中的位置为第四周期，第ⅤⅢ族
    ②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

    （3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    （4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2═N2 O4△H=-56.9kJ/mol 下列分析不正确的是（　　）
    A．5s 时NO2的转化率为75%
    B．0-3s 时v（NO2 ）增大是由于体系温度升高
    C．3s 时化学反应处于平衡状态
    D．9s 时再充入N2O4，平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组顺序的排列正确的是（　　）
    A．金属性：Li＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性：H2SO4＜H2CO3＜HNO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B．lmol．L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的个数为3NA
    C．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变                     b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变           d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
    （2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，则消耗的NO2为0.2mol．
    （3）下列措施能使反应加快的是bc（仅改变一个条件）
    a．降低温度  b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂
    （4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将b．
    a．延长              b．缩短            c．不变             d．无法确定．

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