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17.三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂,它是红棕色固体,易潮解,100℃左右时升华.实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁,装置如图所示.试回答:

(1)装置B中的试剂是浓硫酸;装置E的作用是防止水蒸气进入D装置.
(2)反应开始时应先点燃装置A处的酒精灯,过一会儿再点燃装置C处的酒精灯,此操作的目的是赶尽装置中的空气.
(3)欲用制得的FeCl3配制溶液,应先将装置D冷却后的固体粉末溶于盐酸(填药品名称)中,再用水稀释到所需的浓度.结合离子方程式简要说明原因若将FeCl3溶于水,Fe3+发生水解,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,出现浑浊现象,将FeCl3溶于一定量的盐酸中,抑制Fe3+水解,得到澄清溶液.简述检验Fe3+的方法取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中有Fe3+

分析 实验室用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁:A为分液漏斗盛放浓盐酸,圆底烧瓶盛放二氧化锰,浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,制取的氯气中含有水蒸气,B装置浓硫酸进行干燥氯气,装置C,在加热条件下,铁和氯气反应,反应方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,制得氯化铁,D用于收集生成的氯化铁,E可起到防止水蒸气进入D装置作用,F为尾气吸收装置,以此解答该题.

解答 解:实验室用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁:A为分液漏斗盛放浓盐酸,圆底烧瓶盛放二氧化锰,浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气:4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,制取的氯气中含有水蒸气,B装置浓硫酸进行干燥氯气,装置C,在加热条件下,铁和氯气反应,反应方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,制得氯化铁,D用于收集生成的氯化铁,E可起到防止水蒸气进入D装置作用,F为尾气吸收装置,
(1)由以上分析可知B中试剂为浓硫酸,起到干燥氯气的作用,装置E的作用是防止水蒸气进入D装置,故答案为:浓硫酸;防止水蒸气进入D装置;
(2)装置中有2处可加热,应先加热A处酒精灯,生成氯气充满装置,可排除装置内的空气,故答案为:A;C;赶尽装置中的空气;
(3)因铁离子易水解生成氢氧化铁,发生Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,出现浑浊现象,在配制溶液时,应先将FeCl3溶于一定量的盐酸中,可抑制铁离子的水解,以得到澄清溶液,如检验铁离子,可取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中有Fe3+
故答案为:盐酸;若将FeCl3溶于水,Fe3+发生水解,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,出现浑浊现象,将FeCl3溶于一定量的盐酸中,抑制Fe3+水解,得到澄清溶液;取少量溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中有Fe3+

点评 本题以氯化铁的制备为载体,考查了氯气的制备和性质的检验、实验装置的优劣分析,解题关键理在于明确实验原理和目的及各装置的作用,题目难度中等,有利于培养学生的分析能力和实验能力.

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