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    【题目】已知NO2与N2O4 可相互转化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒温下， 将一定量和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析不合理的是

    A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0. 02 molL1min1

    B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

    C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等

    D．25 min时，正反应速率增大

    【答案】A

    【解析】根据反应达到平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变化的曲线，前10 min内，v(NO2) =0.04 molL1min1；反应进行到10 min时，生成NO20. 8 mol，吸收热量为9. 68 kJ；a、b、c、d四点中只有b和d 两点处于平衡状态，只有这两点正、逆反应速率相等；25 min时的变化是增加NO2的浓度，正反应速率增大。

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    【题目】[2015·重庆]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

    S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

    已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol1

    S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

    则x为

    A．3a+bc B．c3ab C．a+bc D．cab

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    【题目】在一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是

    A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡

    B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小

    C．图2中0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(NO2)的变化曲线为d

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列填空。

    （1）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。该混合气体的平均摩尔质量为___________,该混合气体中含CO2的物质的量为__________mol。

    （2）已知某氢氧化钠溶液VmL中含有N个氢氧根离子，求此氢氧化钠溶液的物质的量浓度_________。

    （3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氢(标准状况下)，求标准状况下此氯化氢溶液中溶质的质量分数为_______________。（保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

    A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年4月11日10时30分在四川省阿坝州理县发生了4.8级地震。食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、 “84消毒液”等是震后居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是

    A. 食盐的主要成分NaCl是电解质

    B. 蔗糖是非电解质

    C. 固体纯碱能导电

    D. “84消毒液”中有效成分NaClO是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    下列有关说法正确的是

    A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

    B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L1，则反应的ΔH>0

    C．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

    D．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

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    【题目】某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是_______________________

    （2）试剂a是__________________，试剂b是____________________

    （3） 加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。

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    【题目】碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

    A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g

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