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【题目】有关晶格能的叙述不正确的是(  )

A.1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定

D.晶格能越大,物质的硬度反而越小

【答案】D

【解析】

A项、晶格能是气态离子形成1摩离子晶体时所释放的能量,故A正确;

B项、晶格能是气态离子形成1摩离子晶体时所释放的能量,通常为正值,不可能为负值,故B正确;

C项、晶格能越大,说明离子键越强,形成的离子晶体越稳定,故C正确;

D项、晶格能越大,说明离子键越强,形成的离子晶体的溶沸点越高,硬度越大,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法不正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

C.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0

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【题目】Na2S2O3是重要的工业原料,课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下:

I. 配制混合溶液

将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。

II.预热、充分反应

将该溶液注入敞口反应釜中,加热反应釜一段时间,向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

III.蒸发浓缩、冷却结晶

反应结束后加热浓缩溶液,冷却至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.过滤、循环反应

滤出Na2S2O3 5H2O,烘干脱去结晶水,母液循环利用。

回答下列问题:

(1)步骤II预热时温度不宜过高,应将温度控制在50℃左右,其主要目的是____________

(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________

(3)步骤IV中的母液循环利用,其目的是在节约成本、减少污染的同时,提高________

(4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度,称取w g烘干后的Na2S2O3产品,先用适量蒸馏水溶解,再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考虑杂质与碘反应),以淀粉溶液作指示剂,滴定至终点时的现象为_________________

若消耗碘的标准溶液的体积为b mL,则所得产品的纯度为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,下列数据正确的是

A.(6a+5d4c12b) kJ·mol1

B.(4c+12b6a5d) kJ·mol1

C.(4c+12b4a5d) kJ·mol1

D.(4a+5d4c12b) kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是

A. Na B. Mg C. Al D. Zn

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【题目】19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理

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【题目】为除去粗盐中的Ca2Mg2SO42- 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________

(2)第④步中,相关的离子方程式是___________________________________________

(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______________________________

(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是____________________________________________

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【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4C

B. 0~1 s,v(A)=v(B)

C. 反应进行到5 s时,B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

D. 反应进行到5 s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增加。KLM均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素XY的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K 是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. KLM 中沸点最高的是M

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C. 原子半径:W<X<Y

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