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2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl ,以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
A.CO在铂表面被氧化生成CO2B.汽车尾气中NOx在铂表面反应转化为N2
C.CO在铂表面可与O2、NOx反应D.铂在反应中起氧化作用
D
本题主要考查化学与STS的内容,铂起催化剂的作用。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(17分) FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为                         (用离子方程式表示),反应Ⅰ需要加热数分钟,其原因是                         
(2)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是 
(用离子方程式回答)                                     
(3)判断反应Ⅱ完成的现象是:                                    
以下是测定某补血剂(FeSO4?7H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空:

(4)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及      。写出步骤Ⅳ的离子方程式:           
(5)步骤Ⅴ一系列操作依次是:①过滤②洗涤③     ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   
(6)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量         g(用含a的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(本题共15分)空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此,他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
小题1:方法Ⅰ:一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2,如下图所示。

(1)步骤一中的CaO俗称            
(2)步骤二中发生反应的化学方程式是            ,该反应            (填“是”或“不是”)步骤一中反应的逆反应。
小题2:方法Ⅱ:另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2,如右图所示。

(1)NaOH溶液喷成雾状是为了                 
(2)右图a环节中,物质分离的基本操作是          
(3)为了尽量减少成本,在整个流程中,循环利用的物质有CaO和            
小题3:下列溶液中,同样能用于“捕捉”二氧化碳的是(   )。
A.KNO3溶液B.CaCl2溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液
小题4:研究发现,上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的,但在实际应用中仍存在很多问题,例如:(  )。
①方法Ⅰ将受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末
④方法Ⅱ中的物质可以循环利用,但方法Ⅰ中的却不能
A.①③B.①②C.②④D.③④
小题5:“捕捉”到的二氧化碳,一部分可以用于生产;一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化,最终殃及海洋生物,其原因是           (用化学方程式表示)。
可见,要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想,科学家任重而道远。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

与近代化学的诞生无关的是
A.化学元素的概念B.英国化学家、物理学家波义耳
C.著名物理学家爱因斯坦D.古代的化学实践活动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)铜及其化合物一般都具有特征颜色,例如Cu、Cu2O呈红色,CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu2O进行了认真探究。
Ⅰ.查阅资料:Cu2O属于碱性氧化物;高温灼烧CuO生成Cu2O;Cu2O在酸性条件下能发生下列反应:
Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色的变化。
方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色。
方案3:称得干燥坩埚的质量为a g,取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为c g。
(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理,请简述其化学原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因。
方案1:____________________________________________________________。
方案2:__________________________________________________________。
(2)方案3中,若确认红色粉末中含有Cu2O,则a、b、c应符合的数学的关系为________,该实验方案最少得进行________次称量。
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示:

(3)简述该探究方案中,检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)
________________________________________________________________________。
(4)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

HNO3是极其重要的化工原料.工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的.
(1)工业上用水吸收NO2生产硝酸,生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失).
①试写出上述反应的化学方程式______.
②设循环操作的次数为n次,试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式.______.
(2)用上述方法制备的HNO3为稀HNO3,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3.实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物.例如镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2,液液中有Mg(NO32、NH4NO3和H2O.生成这些产物的HNO3浓度范围为:H2:c<6.6mol/L;N2和NH4+:c<10.0mol/L;NO:0.10mol/L<c<10.0mol/L;NO2:c>2.0mol/L.各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示.
①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式______.
②480mgMg与0.50L4.0mol/L的HNO3充分反应,收集到112mL气体(SPT).试通过计算写出反应化学方程式.______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示.
(1)溶液A的溶质是______.
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是______.
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:______.
(4)电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是______.
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是______.
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小.过程II中除去的离子有______.
④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L.若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液______kg(溶液体积变化忽略不计).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Na2O2常作为供氧剂,发生的主要反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,某次潜水活动若需氧气2.5mol,则至少需要携带多少克过氧化钠?该反应中转移电子的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______(填化学式)
(3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,其中作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中生成了0.2molNO,则转移______mol电子,
(4)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______.

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