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¢ÝСËÕ´òÈÜÒºÖмÓÈëÉÙÁ¿Ê¯»ÒË®£ºCa2£«£«2OH£­£«2HCO3¡ª=CaCO3¡ý£«CO32¡ª£«2H2O
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C£®ÏàͬÌõ¼þÏÂ,Ũ¶È¾ùΪ0.01 mol/LµÄNH4ClÈÜÒººÍNaClÈÜÒºÖÐ,Ç°ÕßµÄÑôÀë×Ó×ÜŨ¶È´óÓÚºóÕßµÄÑôÀë×Ó×ÜŨ¶È
D£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄ´×ËáºÍÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóµÄÈÜÒºÖÐ:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

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C£®K+¡¢H+¡¢Cl-D£®C¡¢OH-¡¢Cl-

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Cl2£«2OH£­=Cl£­£«ClO£­£«H2O
B£®ÀûÓÃÅÝÄ­Ãð»ðÆ÷Ãð»ðʱ·¢ÉúµÄ·´Ó¦£º2Al3£«£«CO32-£«3H2O=2Al£¨OH£©3¡ý£«CO2¡ü
C£®ÒÑÖªÀë×ӵĻ¹Ô­ÐÔ£ºSn2£«£¾Fe2£«£¬Ôò¿ÉÍƲâÔÚÈÜÒºÖÐÄÜ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºSn4£«£«2Fe2£«=2Fe3£«£«Sn2£«
D£®298 Kʱ£¬ÒÑÖª12 gʯīÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2£¨g£©·Å³ö393.5 kJÈÈÁ¿£¬1 mol COÍêȫȼÉշųö283.5 kJÈÈÁ¿£¬ÔòÒ»¶¨ÓУºC£¨s£¬Ê¯Ä«£©£«O2£¨g£©=CO£¨g£© ¦¤H£½£­110 kJ¡¤mol£­1

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