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    10．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
    ①用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2和NO的物质的量浓度不再变化；
    ④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态（　　）
    A．③④⑤B．①②⑤C．③⑤D．②③④

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误；
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO，都体现正反应方向，故错误；
    ③NO2和NO的物质的量浓度不再变化，说明反应达平衡状态，故正确；
    ④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故错误；
    ⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁，（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10种元素在周期表中位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥⑩
    3①③④⑦⑧⑨
    4②
    请回答：
    （1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是Ar，非金属性最强的是F，形成化合物种类最多的是C（填元素符号）；
    （2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是S2-，最小的是Al3+（填离子符号）；
    （3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S，还原性最强是H2S（填化学式）；
    （5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4（举一例即可，填化学式）；
    （6）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（　　）
    A．在pH=l的溶液中：SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：Cl＞Br＞I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
    B．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力
    C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
    D．SO3与CO32-互为等电子体，SO3是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（　　）
    A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
    C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱（夹持仪器已略）．
    （1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为
    关闭a、b、K1、K3，打开K2，向B装置中加水，将T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好．
    （2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mL FeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润NaOH溶液．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4．通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验．
    （3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入硫氰化钾（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+．A装置中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为浅绿色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为SO2＜Fe3+＜Cl2．

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