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    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
    B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
    C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
    BC
    根据溶液的导电能力可知，氢离子浓度由大到小的顺序是bac，所以pH由大到小的顺序是cab，A不正确；稀释促进电离，选项B正确；pH试纸如果事先润湿，则相当于稀释醋酸，由于a点随溶液的稀释氢离子浓度是增大的，所以pH会减小，C正确；醋酸在稀释过程中，醋酸的物质的量是不变的，中和氢氧化钠的能力是不变的，D不正确，答案选BC。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
     
    （1）a点溶液中c(H+)为                       。
    （2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
    （3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明醋酸是弱电解质的事实是
    A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
    C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1
    D．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列100mL液体中，其中导电能力最大的是
    A．自来水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L盐酸
    C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）
    A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
    B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
    C．BａSO４难溶于水，所以是弱电解质
    D．NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
    A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
    B．甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
    D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列数值前者大于后者的是
    A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+浓度D．醋酸的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
    A．生成了一种强酸弱碱盐
    B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
    C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
    D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
    （1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是    。
    a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
    d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
    （2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的         （填选项字母）。
    a.pH            b.电离度          c.电离常数         d.溶解度
    （3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

    图3                     图4
    ①滴定醋酸溶液的曲线是        （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=  mL
    （4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是           。
    a.电解，NaOH溶液          b.蒸馏，Na2CO3溶液
    c.酯化反应，石蕊试液        d.中和滴定，pH试纸图2
    (5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)         ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会           。

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