精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验测得BH3为平面三角形(键角均为120°)NH3为三角锥型(键角为107.3°),已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断:①甲基,②甲基碳正离子(),③甲基碳负离子()的键角相对大小顺序为(  )

A.②>①>③B.①>②>③

C.③>①>②D.①=②=③

【答案】A

【解析】

①甲基(-CH3)为甲烷去掉一个H原子形成,所以为三角锥形结构,且有一个未成对电子,由于未成对电子的影响小于孤电子对,故键角大于107.3°但要小于120°

②碳正离子()含有6+3-1=8个电子,与BH3电子数相同,所以键角为120°

③碳负离子()含有6+3+1=10个电子,与NH3电子数相同,所以键角为107.3°

所以键角②>①>③,答案为A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸亚铁为白蓝色晶体,溶于强酸,不溶于水和乙醇。它是生产的原料,实验室利用为原料制备磷酸亚铁的实验流程如图1

合成时的主要反应为:

实验中由原料配制溶液时,蒸馏水事先要煮沸、冷却,煮沸的目的是______

合成时,在三口烧瓶中先加入抗坏血酸稀溶液作底液,再向烧瓶中,滴入混合溶液至时,再滴入溶液,最终维持装置如图2所示

实验不是将三种溶液直接混合的原因是______

用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉,其主要原因是______

生成的沉淀需充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是______

检验产品中是否混有杂质的方法是______

某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠、重金属盐及有色杂质等提纯得到晶体。已知:溶液pH,重金属硫化物不溶于水。

请补充实验步骤

实验中必须使用的试剂有:溶液、活性炭、溶液、乙醇磷酸氢二钠在水中溶解度

温度

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

将工业品溶于适量热水,______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯原子对O3的分解有催化作用:

O3Cl=ClOO2 ΔH1

ClOO=ClO2 ΔH2

该反应的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(  )

A.反应O3O=2O2ΔHE1E2

B.反应O3O=2O2ΔHE2E3

C.反应O3O=2O2是吸热反应

D.反应O3O=2O2ΔHΔH1ΔH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线____填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________

(2)下列说法正确的是 _________

A.起始充入的CO的物质的量为1mol

B.增加CO的浓度,H2的转化率会增大

C.容器中压强恒定时,反应达到平衡状态

(3)从反应开始到建立平衡,υ(CO)= _______;达到平衡时,c(H2)= ____ ,该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于氧化还原反应的是( )

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2D.H2 + CuO ==H2O + Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理应用和处理含氮的化合物,在生产、生活中有重要意义。回答下列问题:

(1)在紫外光照射的条件下,氯气与偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反应,偏二甲肼转化为CH3OHN2,该反应的化学方程式为______________________________

(2)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。25℃时,连二次硝酸的电离常数Ka16.17×10-8Ka22.88×10-12

25℃时0.1molL-1NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________

25℃时向0.1 molL-1连二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液,当溶液的pH10时,C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________

(3)亚硝酰氯可由NOCl2反应制得,反应原理为2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)n(Cl2)2:1NOCl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应,NO的平衡转化率与温度T的关系如图所示:

①该反应的H_____(”“”)0

M点时容器内NO的体积分数为____

③若反应一直保持在P压强条件下进行,则M点的平衡常数Kp=____________(用含P的表达式表示)

(4)工业上电解NO制备NH4NO3可以变废为宝,其工作原理如图所示、电解时阳极反应式为___________,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质A,物质A化学式为__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有单质ABC及化合物DEFGH,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)

请根据以上信息回答下列问题:

1)反应③是D物质的水溶液与金属铝反应,金属铝被氧化___(写化学式)

2)步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化,最终生成红褐色沉淀H,请写出由白色沉淀变成H的化学方程式:___

3)检验G中所含的金属离子时,在G溶液中加入硫氰化钾溶液,离子方程式为:___

4)工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液,反应的化学方程式为___1mol氯气发生反应,转移电子___mol;消毒液中的有效成分是___(填名称)

5)将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合,有如下两种方式:

A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中;

B.E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中;

理论上产生气体比较多的是___(填序号),多___mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是(

A. NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性

B. ABC三点溶液的pH是逐渐减小,DEF三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为: 下列说法错误的是

A.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

C.上述反应属于加成反应D.1 mol碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH

查看答案和解析>>

同步练习册答案