科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。
A.X3YZ4 B.X2YZ3 C.XYZ2 D.X2YZ4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )。
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子(NA为阿伏加德罗常数)
C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO
、SO
、Na＋不能大量共存
D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑
＋4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为______________________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质
呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________________________________________________。
(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。
Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
_______________________________________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2 
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 。
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；
B．t2时，反应达到限度；
C．t2～t3，反应不再发生；
D．t2～t3，各物质的浓度相等。
Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2 2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
|
| 0.1 MPa | 0.5 MPa | 1 MPa | 10 MPa |
| 400 ℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 ℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 ℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
根据以上的两个素材回答问题：
(4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
(5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
__________________________________________________________。
(6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
________________________________________________________。
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装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )。
