科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷(解析版) 题型:实验题
某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2 。
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ,生成的氧气在标况下的体积是 。
(2)该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ,取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,写出反应的离子方程式: ,该反应中H2O2表现了 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,判断该反应中H2O2表现了 性(“氧化”或“还原”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷(解析版) 题型:选择题
将铁粉、铜粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在试管中充分反应,若过滤后滤渣能被磁铁吸引,则下列有关叙述正确的是( )
A.溶液中肯定不存在的离子只有 Cu2+ B. Fe3+和 Cu2+均能被铁粉还原
C.滤液中滴加 KSCN 溶液显红色 D.滤渣中肯定不含有铜
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH— -4e—==O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某密闭容器中充入一定量SO2、O2,发生反应2SO2+O22SO3,测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.该反应ΔH>0 B.SO2转化率:a>b>c
C.化学反应速率:c>b>a D.平衡常数K:b>c>a
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO+2H2O
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科目:高中化学 来源:2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷(解析版) 题型:实验题
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 。
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是 。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因是 ;Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________________。(忽略过程中溶液的体积变化)
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大,W的一种核素没有中子,R、Q同主族,R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是( )
A. Q元素形成的酸一定是强酸
B. P与R形成化合物中,阴、阳离子个数比一定为1:2
C. 原子半径:W<R<Q<P
D. 沸点:W2R>W2Q
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:实验题
直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n>2,m≤10)的实验流程如下:
已知:盐基度=×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量.所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%.
(1)实验加入硫酸的作用是____________,取样分析Fe2+浓度,其目的是___________。
(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________,若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,则水解反应的化学方程式为____________.
(4)产品盐基度的测定方法:
Ⅰ称取m g固体试样,置于400mL聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.
Ⅱ室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为VmL.
Ⅳ向聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL.
①达到滴定终点的现象为____________。
②已知试样中Fe3+的质量分数为a,则该试样的盐基度的计算表达式为________。
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