Question

6．下列关于各图的叙述，正确的是（　　）

• A．
  图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液产生沉淀的量关系曲线
• B．
  图表示向含有等物质的量的NaOH和Na₂CO₃溶液中加入盐酸放出CO₂的关系曲线
• C．
  图表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）₂溶液中通入CO₂的产生沉淀关系曲线
• D．
  图表示向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液产生沉淀的量关系曲线

Answer 1

分析 A．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾\继续滴加，氢氧化铝溶解；
B．对NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答；
C．向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）₂溶液中通入CO₂，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，根据反应2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂判断；
D．向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，氢氧根离子过量，开始无沉淀生成，随反应进行氢氧根离子消耗完，继续滴加氯化铝溶液，铝离子和偏铝酸根离子双水解生成氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，继续滴加，则发生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，图象变化趋势符合，故A正确；
B．向等物质的量NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，两者恰好反应后，H⁺+OH^-=H₂O，继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出气体，当再加入时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此时开始放出气体，未生成气体消耗HCl和生成气体消耗HCl物质的量之比为2：1，不与图象相符，故B错误；
C．向含有等物质的量的Ca（OH）₂、NaOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失，发生的反应分别为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂，设Ca（OH）₂的物质的量为xmol，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，1.5x，x比值为2：3：2，图象不符合，故C错误；
D．向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，氢氧根离子过量，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O，开始无沉淀生成，随反应进行氢氧根离子消耗完，继续滴加氯化铝溶液，铝离子和偏铝酸根离子双水解生成氢氧化铝沉淀，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，图象不符合，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序，图象中变化的特征和反应定量关系确定是解本题关键，题目难度较大．