Question

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． 4g重水（D₂O）中所含质子数为0.2×6.02×10²³
• B． 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³
• C． 4.48LH₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10²³
• D． 0.2molCl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A．重水（D₂O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D₂O）中含10mol质子；
B．根据乙烯和丙烯的最简式计算出混合气体的物质的量，再计算出含有的碳原子数目；
C．气体状况未知；
D．氯气溶于水，氯气只是部分反应生成乙酸和次氯酸．

解答 解：A．重水（D₂O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D₂O）中含10mol电子，则4g重水的物质的量为$\frac{4g}{20g/mol}$，含有的质子数为0.2mol×10=2mol，则4g重水（D₂O）中所含质子数为2×6.02×10²³，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，2.8g混合气体中含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2×6.02×10²³，故B正确；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算，故C错误；
D．由于只是部分氯气与水反应，0.2mol氯气溶于水，转移电子数小于0.2×6.02×10²³，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和气体摩尔体积使用条件和对象等．