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    16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20gD2O所含电子数为10NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．1molNa被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2NA

    分析 A．重水的摩尔质量为20g/mol，含10个电子；
    B．溶液体积不明确；
    C．钠反应后变为+1价；
    D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键．

    解答 解：A．重水的摩尔质量为20g/mol，含10个电子，故20g重水的物质的量为1mol，故含10mol电子即10NA个，故A正确；
    B．溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；
    C．钠反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C错误；
    D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭  ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．
    A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．与17gNH3所含的原子数相等的CO是（　　）
    A．1mol COB．56 kgCO
    C．1.204×1023个CO分子D．2 molCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（　　）
    A．三聚磷酸中P的化合价为+5
    B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10
    C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠
    D．多聚磷酸的结构可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室制取硝基苯
    B．实验室制取溴苯
    C．溴乙烷的消去反应
    CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
    D．制取TNT

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用如图所示装置和对应试剂不能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的M溶液现象
    A检验乙烷中含有的乙烯酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅
    B检验工业合成氨混合气体中的NH3酚酞溶液溶液变红
    C检验CO2中含有的SO2品红溶液溶液褪色
    D检验Cl2中含有的HCl硝酸银溶液产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室常利用Cu（NO3）•3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3•Cu（OH）2，下列做法中，不正确的是（　　）
    A．称取Cu（NO3）•3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液
    B．把Na2CO3白色粉末加入Cu（NO3）•3H2O溶液中，同时加热促进反应
    C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀
    D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干既得产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在含有0.06mol Cl-、0.07mol SO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图．若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg2+和Al3+水解及水的电离）．则下列说法错误的是（　　）
    A．a的取值范围是0＜a＜$\frac{1}{15}$
    B．图中m的取值范围5.2～5.8
    C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化
    D．若B点横坐标数值为120，则a=0.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如表：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L  FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN 溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小． 
    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a 中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负 极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如表实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3 ） 3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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