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    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    下列说法中正确的是：

    A.Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

    B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原

    【答案】B

    【解析】

    A. Ⅰ中红棕色的气体是NO与空气中氧气反应生成的NO2，故A错误；

    B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，发生钝化，故B正确；

    C. 稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故C错误；

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

    (1)写出A、B、C、D元素的名称：A______、B______、C______、D______；

    (2)D元素在周期表中第______周期第______族；

    (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程_______________________；

    (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__________________；

    (5)四种元素中，______的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高性能钠型电池工作原理如图。(NaSn为合金)其电池反应为Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列说法不正确的是（　　）

    A. 放电时，b为正极

    B. 充电时，阴极反应为Sn+Na++e﹣═NaSn

    C. 放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀

    D. 充电时，PF6﹣向右迁移并嵌入石墨烯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化为放热反应的是（ ）

    A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

    B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

    C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D.能量变化如图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

    X气体

    Y溶液

    预测的现象

    ①

    CO2

    饱和Na2CO3溶液

    白色沉淀析出

    ②

    SO2

    Ba(NO3)2溶液

    白色沉淀析出

    ③

    Cl2

    AgNO3溶液

    白色沉淀析出

    ④

    NH3

    AlCl3溶液

    白色沉淀析出

    A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④…

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为 _______________________

    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ________________________

    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） _________________________

    （4）装置B中冷水浴的作用为；_________装置C的名称为 ______________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________

    （5）在虚线框中尾气吸收装置E所用试剂为____________________________

    （6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

    V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    已知：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)Cu的价电子排布图______，钾的最高能层符号______。

    (2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

    (3)用“＞、＜、=”来比较下列晶体的熔沸点。

    CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

    (4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积，其配位数为______；一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。

    (5)NH3与NH4+的键角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比较)，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( ）

    A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

    B．金刚石晶体中的碳原子是sp2杂化的

    C．12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA

    D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

    (1)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)。

    (2)写出④与⑥形成的化合物的形成过程____________________

    (3)元素①的氢化物电子式为______________。

    (4)④、⑤、⑥各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为____________，______________，_________________。

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