Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 高温、高压、催化剂条件下，1 mol N₂与足量H₂充分反应转移的电子数为6 N_A
• B． 将NO₂和NO混合，标准状况下，22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 N_A
• C． 常温下，10 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A
• D． 将含有1molFeCl₃的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）₃胶粒的数目为N_A

Answer 1

分析 A．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底；
B．依据n=$\frac{V}{22.4}$计算物质的量，结合分子式特征分析计算氮原子数；
C．依据溶液PH和离子积常数计算；
D．氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体．

解答 解：A．氮气与氢气反应为可逆反应，1 mol N₂与足量H₂不能完全反应生成2mol氨气，转移的电子数小于6 N_A，故A错误；
B．依据n=$\frac{V}{22.4}$计算物质的量=1mol，结合分子式可知氮原子数为N_A，故B错误；
C．依据溶液PH和离子积常数计算，常温下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数=10L×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$×N_A=0.1N_A，故C正确；
D．氢氧化铁胶体分散质是氢氧化铁的集合体，将含有1mol FeCl₃的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）₃胶粒的数目小于N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，溶液浓度计算分析，题目难度不大．