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    18．以CO、H2、H2O和N2为原料，运用电化学原理合成氨的装置结构如图：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．放电时，b极表面H2与CO均被氧化
    B．该电池工作时，H+由b极区迁移至a极区
    C．a极的电极反应为N2+6H++6e-=2NH3
    D．工作一段时间后b极附近的PH增大

    分析 A、b极表面H2与CO中氢和碳元素的化合价均升高；
    B、原电池中阳离子向正极移动；
    C、a极是正极，发生还原反应；
    D、b极区产生大量的氢离子．

    解答 解：A、b极表面H2与CO中氢和碳元素的化合价均升高，所以b极表面H2与CO均被氧化，故A正确；
    B、原电池中阳离子向正极移动，b是负极，而a是正极，所以H+由b极区迁移至a极区，故B正确；
    C、a极是正极，发生还原反应，电极反应式为：N2+6H++6e-=2NH3，故C正确；
    D、b极区产生大量的氢离子，所以工作一段时间后b极附近的PH减小，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．钠投入到氯化镁溶液中：2Na+Mg2+═Mg+2 Na+
    B．把金属钠放入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    D．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分子式为C3H7Br的有机化合物甲在适宜条件下发生一系列转化：

    若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
    （1）确定有机物甲的结构简式是CH3CH2CH2Br．
    （2）用化学方程式表示下列转化过程：
    甲→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
    D→E：；
    B与银氨溶液的反应：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．铁棒上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，该种防护方法称为外接电源的阴极保护法
    若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．市场上经常见到的一种电池，总反应式为：Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2．负极材料是金属锂和碳的复合材料．含Li+导电固体为电解质，下列说法正确的是（　　）
    A．放电过程中Li+向正极移动
    B．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    C．充电时，Li+向阳极移动
    D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A．W、Y、R的简单离子半径依次增大
    B．X、R、Z都可与Y形成两种化合物
    C．X2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R，但解释的理由不相同
    D．Z元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室里需要480mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    ②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
    ③自发反应在恰当条件下才能实现
    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
    C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
    ②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
    A．充入CO，使体系总压强增大             B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大              D．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电池放电时，正极附近溶液pH增大
    B．工作时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
    D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

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