Question

已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物．它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）．

（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的

强氧化

性．
（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：

FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

（3）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是

瓶壁出现黄色固体和小液滴

，发生反应的化学方程式为

2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

，其中氧化产物与还原产物的质量比为

2：1

．
（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式

H₂O₂+SO₂═H₂SO₄

（5）在A→D的反应中，若生成了24g D，则转移的电子数是

9.03x10²³

个．

Answer 1

分析：依据在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液信息和B是一种过渡金属，可知B为Fe；H可以是浓硝酸或浓硫酸；E+D=F，F+H₂O=H，分析推断E、I在常温常压下为气态化合物，A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，推断A为H₂O₂，D为O₂，C、D为同主族元素的单质，所以C为S，根据转化关系分析判断，G为FeS，E为SO₂，F为SO₃，H为H₂SO₄；I为H₂S；根据推断出的物质分析判断；

解答：解：依据在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液信息和B是一种过渡金属，可知B为Fe；H可以是浓硝酸或浓硫酸；E+D=F，F+H₂O=H，分析推断E、I在常温常压下为气态化合物，A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，推断A为H₂O₂，D为O₂，C、D为同主族元素的单质，所以C为S，根据转化关系分析判断，G为FeS，E为SO₂，F为SO₃，H为H₂SO₄；I为H₂S；
（1）在工业上可以用Fe所制容器贮存硫酸的浓溶液，由此表现了浓硫酸的强氧化；故答案为：强氧化；
（2）依据推断得到，G（FeS）与H（H₂SO₄）的稀溶液制取I（H₂S）的离子方程式为：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑；
故答案为：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑；
（3）将E（SO₂）和I（H₂S）同时通入一集气瓶中，二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有强还原性，所以气体间发生氧化还原反应生成单质硫，过一段时间可观察到的现象是瓶壁出现黄色固体和小液滴，反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；氧化产物是还原剂H₂S被氧化得到的产物S，还原产物是氧化剂SO₂被还原的产物S；氧化产物与还原产物的质量比为2：1；
故答案为：瓶壁出现黄色固体和小液滴； 2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；2：1；
（4）A为H₂O₂与E为SO₂也可发生反应，过氧化氢具有氧化性，把二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学反应方程式为：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；故答案为：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄；
 （5）在A→D的反应中，若生成了24g D（O₂）n（O₂）=

24g

32g/mol

=0.75mol；发生反应的化学方程式为：2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑，生成1molO₂转移的电子数2mol，0.75mol氧气生成转移电子为=0.75mol×2×6.02×10²³=9.03x10²³；
故答案为：9.03x10²³

点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的综合应用，主要是铁、硫及其化合物性质的应用，B是过渡元素，可以盛浓硫酸是判断各关键，题目难度中等．