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    下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（ ）

    A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2

    B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4

    C．合成氨：C～H2～2/3NH3

    D．制HNO3：NH3～HNO3

     

    C

    【解析】A中的化学反应方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；B中的反应是4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2,2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4，根据S原子守恒可得B是正确的；C中的反应是C＋H2O=CO＋H2，CO＋H2O=CO2＋H2，N2＋3H22NH3，可得C中的关系应为3C～6H2～4NH3；D中的反应是4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，其中后两个反应循环进行，所以可用一个总反应表示：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3；由上述关系可得D选项是正确的。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

    组合

    对应曲线

    c(HCl)/mol·L－1

    反应温度/℃

    铁的状态

    1

    a

     

    30

    粉末状

    2

    b

     

    30

    粉末状

    3

    c

    2.5

     

    块状

    4

    d

    2.5

    30

    块状

     

    A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

    B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

    C．第3组实验的反应温度低于30 ℃

    D．第4组实验的反应速率最慢

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）

    ①HCl比H2S稳定

    ②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强

    ④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是（ ）

    A．锎位于元素周期表第6周期

    B．和互为同位素

    C．中，质子数和电子数均为98

    D．的中子数与质子数之差为56

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是（ ）

    XYZ

    ANO2SO2BaCl2

    BNH3CO2Al2(SO4)3

    CNH3CO2CaCl2

    DCO2SO2CaCl2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。

    ABCD

    A白色沉淀X白色沉淀Y

    B白色沉淀X无色气体

     

    (1)写出试剂名称：A ，B 。

    (2)写出生成X的离子方程式： 。

    (3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确 (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据 ，如不正确，请说明理由 。

    (4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol

    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol

    C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

    D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2

    B．久置的氯水最终变为稀盐酸

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同

    D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)

    A．2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋

    B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存

    C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol

    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O

     

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