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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

(1)基态o原子的外围电子排布图______________;基态p3+的最外层电子排布式_________;n的原子结构示意图__________。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为_______

在以上元素中,没有未成对电子的元素有______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族(填写以上表中字母对应的元素符号)。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)I3(p),则I3(o)__I3(p)(填“>”或“<”)。理由是_____________________________

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________(用元素符号表示),第一电离能由大到小排序______________(用元素符号表示)。

【答案】 3s23p63d5 3p 2 O或S Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定 Si> Al > Mg >Na Si>Mg>Al>Na

【解析】根据元素周期表知,a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn 、Fe。

(1)基态o原子为锰,核电荷数为25,,[Ar]3d54s2,外围电子排布图;基态p3+ 为Fe3+,最外层电子排布式3s23p63d5n原子为钾,核电荷数19,原子结构示意图j原子为硅,电子排布为1s22s22p63s23p2,核外电子填充时最高能级符号为3p;在以上元素中,没有未成对电子的元素有Mg、Ar两种元素,共计2种;正确答案: 3s23p63d5 3p;2。

2)稀有气体氙原子序数为54,位于0族,依次前推,53号元素为碘,52号元素锑,位于VIA族与O或S同族正确答案O或S

3)o、p分别表示锰和铁元素,由于Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定所以第三电离能分别为I3(o) I3(p);正确答案Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定。

4g、h、i、j四种元素分别为钠硅,同一周期从左到右电负性增大,因此电负性由大到小排序:Si> Al > Mg >Na;同一周期第一电离能从左到右增大但是IIA、 VA电离能大于邻近元素的电离能因此第一电离能由大到小排序Si>Mg>Al>Na正确答案:Si> Al > Mg >Na;Si>Mg>Al>Na。

练习册系列答案
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[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________________

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2,应选用_________

a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生下列反应:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体YSO2的体积分数为________

[探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B的作用是__________________________________________________

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需要用到装置M,则M中装的试剂是______________,并将M添加于________(选填序号)。

a.A之前 b.A-B c.B-C d.C-D

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_____________________________

(7)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为___________(填序号)。

a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e.SO2、CO2、H2

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SO2

D

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CaCO3

CaO

SO2

A.AB.BC.CD.D

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