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【题目】25℃时,将0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是(  )

A.①点时,cCH3COO+cCH3COOH)=cNa+

B.对曲线上①②③任何一点,溶液中都有cNa++cH+)=cOH+cCH3COO

C.③点时,醋酸恰好完全反应完溶液中有cCH3COO)=cNa+)>cH+)=cOH

D.滴定过程中可能出现cH+)>cNa+)>cCH3COO)>cOH

【答案】B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONaCH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根据物料守恒判断;任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;②点溶液呈中性,溶质为CH3COONaCH3COOH,但CH3COOH较少③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH7,溶液呈碱性。

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONaCH3COOH,混合溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+),故A错误;

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO),所以滴定过程中①②③任一点都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO),故B正确;

C、③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH7,溶液呈碱性,则c(H+)c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO),盐类水解程度较小,所以存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),故C错误;

D、滴定过程中遵循电荷守恒,如果溶液呈酸性,则c(H+)c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO),故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】在下列反应中,HCl作氧化剂的是(  )

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

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D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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A.根据摩尔质量和阿伏加德罗常数可以计算得出某气体分子的质量:

B.根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数可以计算得出该条件下某气体分子的大小:

C.根据摩尔质量和气体摩尔体积可以计算得出该条件下某气体的密度:

D.根据溶质的质量分数、摩尔质量和溶液的密度可以计算出某溶液的物质的量浓度:

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1)写出下列物质的官能团名称:B____________________D____________________

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3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下,根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)

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【题目】利用化学计量在实验中的应用的相关知识进行填空。

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(3)50 mL 0.1 mol·LNaCl100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)________

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+0.25 mol Mg2+0.4 mol Cl-SO42-,则n(SO42-)_________

(5)有等体积的NaClCaCl2AlCl3三种溶液,分别与足量的AgNO3溶液反应,若生成沉淀的质量相等,则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________

(6)标准状况下,NH3CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为_____________NH3的体积分数为___________

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【题目】从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:

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1)浸取时,若改用FeCl3溶液,也能生成CuClS,该反应化学方程式为_____

2)若过滤1所得滤液中只含FeCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为_____

3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子,此金属离子是_____.(填离子符号)

4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_____,为保持流程持续循环,每生成1molCu,理论上需补充CuCl2的物质的量为_____

5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜,化学方程式为:6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2Cu2S+O22Cu+SO2此工艺与前一工艺相比主要缺点有_____

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请回答下列问题。

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