在一定温度下.将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中.发生反应:CO2 CH3OH △H<0.一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表.下列说法正确的是A．反应前4min的平均速率v(CO2)= 0．45 mol/B．达到平衡时.H2的转化率为25%C．其他条件不变.升高温度.反应达到新平衡时CH3OH的体积分数增大D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

A．反应前4min的平均速率v(CO2)= 0．45 mol/(L．min)

B．达到平衡时，H2的转化率为25%

C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH3OH的体积分数增大

D．该温度下，该反应的平衡常数为0．5

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科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是

选项	X	Y	Z
A	胶体	混合物	淀粉溶液
B	化合物	酸性氧化物	一氧化氮
C	气态氢化物	化合物	液溴
D	强电解质	强酸	硫酸

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：

（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

①写出II实验中发生反应的离子方式：。

②根据实验发现只要有等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。

③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____ 的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。

④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：。

（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2CO3、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：

①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7；H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7； Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____ 、____ 。

②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：___ _。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为 mol，转移电子的物质的量为 mol。

③某同学在用H2SO4鉴别NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液时，Na2CO3很容易鉴别，但鉴别NaNO3和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：

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科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子

③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势

⑦离子半径： Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+