练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是 ( )

    A．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应

    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯

    C．贝诺酯分子中有2种含氧官能团

    D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、对乙酰氨基酚中不存在羧基，所以不能与NaHCO3 溶液反应，错误；B、乙酰水杨酸和贝诺酯中都不存在酚羟基，所以不能用用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯，错误；C、贝诺酯分子中有酯基和羰基2种含氧官能团，正确；D、贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成的产物有3种，错误，答案选C。

    考点：考查有机物的官能团的性质

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

    C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

    D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

    A. 多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料

    B. 多硫化合物（）化合物不能发生加成反应

    C. 原电池的负极反应是将单体转化为的过程

    D. 当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省盟校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

    B. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应

    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

    D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1 mol·L?1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）

    A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．6.42g

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64.7

    249

    199.6

    Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

    在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

    ⑴浓硫酸的作用是________________________________________ _________；

    若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式

    ___________________________________________________。

    ⑵甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲 酯的装置 (夹持仪器和加热仪器均已略去)。

    根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。

    理由是______________________________________________。

    ⑶若要提高苯甲酸甲酯的产率，可采取的措施_

    ______ _。（任写一条）

    Ⅱ.粗产品的精制

    ⑷苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

    ⑸通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省抚州五校高三5月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

    B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

    C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

    D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

    （1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。

    （2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)

    A．未冷却到室温　　　　 B．反应太快

    C．装置气密性不好 D．B装置漏气

    （3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。

    ①B中所盛放的液体应为________。

    A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液

    C．水 D．澄清石灰水

    ②仪器A、D中盛放的试剂应为________。

    A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸

    C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸

    （4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。

    A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中

    B．减小酸的浓度

    C．把A装置浸入盛热水的水槽中

    D．增大酸的浓度

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用可见光束照射以区别溶液和胶体

    D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案