练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．右图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的浓度变化表示的反应速率与时间的关系，已知速率的单位为mol/（L•s）图中阴影部分的数值相当于（　　）
    A．A浓度的减小量B．B浓度的减小量
    C．C物质的量的增加量D．B物质的量的减少量

    分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，以此分析图中阴影部分的面积．

    解答 解：由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正与t的乘积为浓度减小量，v逆与t的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应B的浓度减少与逆反应B的浓度增加的差，即为B浓度的减少，也等于C浓度的增加，为A浓度减少的2倍，
    故选：B．

    点评 本题考查图象和反应速率，明确速率与时间的乘积是解答本题的关键，注意把握反应中各物质的量之比的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
    途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）b的数学关系式是b=-a+$\frac{1}{2}$（c+d）（用a、c、d表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH2COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验说法错误的是（　　）
    A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
    B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中除去SO2
    C．用洁净的铂丝蘸取某食盐，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐中不含KIO3
    D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由浅红色变成红色，冷却后溶液由红色变成淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
    B．海水中提取镁的各步均为氧化还原反应
    C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
    D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一种有机化合物的结构简式为：
    （1）该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子．
    （2）该分子中有3个sp2-sp3的σ键；3个sp3-sp3的σ键型．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某污水处理厂欲对含有Fe2+的废水进行处理（测定发现该废水的pH接近6）．某科研小组现拟定下列方案对该污水进行处理：向废水中加入一定量的过氧化氢溶液，同时用电动搅拌棒适当搅拌，使其产生难溶物沉降下来，已达到除去Fe2+的目的．
    （1）科研小组为了研究影响上述方案的相关因素，在实验室中做了如表三组实验．请完成实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的污水的体积（mL）温度（℃）过氧化氢的质量分数
    ①为以下实验作参照252010%
    ②过氧化氢浓度的影响252030%
    ③温度的影响258010%
    （2）如表列出了Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH值（开始沉淀的pH按照金属离子的物质的量浓度为0.01mol•L-1计算）：
     开始沉淀的pH沉淀完全的pH
     Fe2+7.48.9
     Fe3+2.23.2
    试写出废水中加入过氧化氢溶液搅拌时发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．Fe（OH）3的Ksp=1×10-37.4．该小组人员在实验中发现：若过氧化氢溶液加入过多，难溶物的沉降效果会变差，请分析原因：Fe3+可引起双氧水的分解产生氧气，大量的气泡影响了难溶物的沉降．
    （3）小组人员发现：废水存放一段时间后，颜色发生了一定的变化．现取一定量的废水，对其中所含铁元素的存在形式进行研究．
    ①提出假设
    假设一：只有Fe2+；
    假设二：只有Fe3+；
    假设三：两者都有．
    ②验证假设
    为验证假设，请你设计一个实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论：（限选试剂：稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，KSCN溶液，KMnO4酸性溶液，淀粉KI溶液）
    实验步骤预期现象及结论
    第一步，取少量废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象．如果无现象，则假设一成立，如果溶液变红，则进行下一步实验
    另取少量废水于试管中，滴加少量的KMnO4酸性溶液，振荡，观察现象如果紫色退去，则假设三成立；如果紫色未退去，则假设二成立

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．利用太阳光能分解水制氢气是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光能分解水制氢气．反应过程中所需的电能由太阳光能电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．则下列有关结论中不正确的是（　　）
    A．外电路中每通过0.2 mol电子，电解池B中就会生成1.12L氧气
    B．光催化反应池中离子反应式是：2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe3++2I-
    C．电解池B中阴极反应式是：Fe3++e-═Fe2+
    D．电解池A的阳极反应式是：2I--2e-═I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案