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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
性质 | 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
1.酸性条件下的稳定性 | 微热时分解为NO和NO2 | 微热时不分解 |
2.熔点 | 271℃ | 801℃ |
3.室温时的溶解度 | 约80g | 约35g |
酶 |
酶 |
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实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需KCl的质量 | 需要KCl的质量为 7.5 7.5 g |
(2)称量KCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是: 托盘天平 托盘天平 |
(3)将KCl加入100mL烧杯中,并加入适量水 | 为了加快溶解速率,可以采取哪些措施: 用玻棒搅拌 用玻棒搅拌 |
(4)将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中 | 为了防止溶液溅出,应采取什么措施: 转移过程中用玻棒进行引流 转移过程中用玻棒进行引流 |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意什么问题: 当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切 当加水璃刻度线1-2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切 |
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(1)某肉制品包装上印有相关配料:精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是 ,属于着色剂的是 ,属于防腐剂的是 。
(2)亚硝酸钠有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:
性质 | 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
1.酸性条件下的稳定性 | 微热时分解为NO和NO2 | 微热时不分解 |
2.熔点 | 271℃ | 801℃ |
3.室温时的溶解度 | 约80g | 约35g |
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法,写出简单的操作过程、现象和结论:
②碘是人体中不可缺少的 (选填“常量”或“微量”)元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;(填字母)。
a.碘化钾被氧化,造成碘化钾的碘损失率高。
b.碘化钾升华,造成碘化钾的碘损失率高。
c.碘化钾与食物中的成分发生反应,造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;
A.酒精 B.四氯化碳 C.乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是
⑥已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题? 。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 (写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和 (写结构简式)。人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式: 。
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