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    4．化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐
    B．SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标
    C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
    D．家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸

    分析 A．食醋主要成分为乙酸；
    B．二氧化碳能导致温室效应，但二氧化碳无毒，不属于空气污染物；
    C．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋；
    D．家用84消毒液能与浓盐酸反应产生氯气．

    解答 解：A．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，食盐和味精（谷氨酸的钠盐）其主要成分均属钠盐，食醋主要成分为乙酸，不是钠盐，故A错误；
    B．二氧化碳能导致温室效应，但二氧化碳无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、可吸入颗粒物、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，故B错误；
    C．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，故C正确；
    D．家用84消毒液能与浓盐酸反应产生氯气，为了增强其漂白效果，不可加浓盐酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的组成、性质与用途，把握常见物质的性质与用途等为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液，按下图所示混合，得到甲、乙、丙、丁四种溶液：四种溶液的密度由大到小的顺序为（　　）
    A．甲、乙、丙、丁B．丙、丁、乙、甲C．丙、丁、甲、乙D．丁、丙、乙、甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡．则X、Y、Z的金属活动性顺序为（　　）
    A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．
    请回答下列问题：
    （1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，CH3COCl+E→F的反应类型是取代反应．
    （2）有关G的下列说法正确的是CD．
    A．属于芳香烃
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
    D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
    （3）E的结构简式为．
    （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
    （5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
    ①能发生水解反应
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应
    ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法分离溶液和胶体
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
    C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    D．用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．清晨松林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的化学方程式为：3O2=2O3．太阳初升时，我们还会看到林中有光亮“通路”，下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应为化合反应
    B．“通路”是胶体对光产生的丁达尔现象
    C．上述反应为氧化还原反应
    D．产生的臭氧有毒，会严重影响人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．反应中共消耗1.75 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4
    C．反应中共消耗65 g ZnD．反应中共转移3.6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知1mol NaOH与HCl完全反应放出57.4kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+28.7 kJ/mol
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-28.7 kJ/mol
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
    D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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    14．某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸；
    （2）连接好装置后应首先检查气密性，（填写操作）
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体；在这两步之间还应进行的操作是检验H2的纯度
    （4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：3H2+WO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O+W，
    （5）从实验中测得了下列数据
    ①空E管的质量a； ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
    计算式1：Ar（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；计算式2：Ar（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

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