Question

硼氢化钠（NaBH₄）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO₂为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

已知：NaBH₄常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO₂+□SiO₂+□Na+□H₂-------□NaBH₄+□Na₂SiO₃

（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH₄）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH₄（s）与水（l）反应生成NaBO₂（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

Answer 1

【答案】（1）隔绝空气，煤油，镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；过滤，冷却结晶（4）NaBH₄（s）+H₂O(l) = NaBO₂（s）+H₂(g) △H=-216KJ/mol；

【解析】

试题分析：（1）由于NaBH₄常温下能与水反应，Na比较活泼，故充入氩气，是排空装置中的空气，避免影响反应；少量金属钠保存在煤油里；取用钠时，用镊子夹取，滤纸吸干表面的煤油；（2）NaBO₂+2SiO₂+4Na+2H₂-------NaBH₄+2Na₂SiO₃；（3）加入异丙酸后过滤；过滤，冷却结晶（4）根据物质的量计算，n(NaBH₄)=0.1mol，故热方程式为：NaBH₄（s）+H₂O(l) = NaBO₂（s）+H₂(g) △H=-216KJ/mol；

考点：工艺流程