Question

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
（1）A、B的元素名称分别为______、______．
（2）D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式______．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式______．
（4）写出实验量制取A气体的化学方程式______．
（5）a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体（标况，下同）体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m：n=______．

Answer 1

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．E为周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al；D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C；B、D属于同一主族，则B为Si；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl，
（1）由上述推断可知，A为氯，B为硅，故答案为：氯；硅；
（2）D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28的化合物为乙烯，其结构简式为CH₂═CH₂，
故答案为：CH₂═CH₂；
（3）工业上利用碳与二氧化硅来制取硅，反应为SiO₂+2C

高温 .

Si+2CO↑，故答案为：SiO₂+2C

高温 .

Si+2CO↑；
（4）实验室利用MnO₂和浓盐酸反应来制取氯气，反应为MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）Al与氧化铁恰好完全反应，则n（Al）：n（Fe₂O₃）=2：1，第一份中2Al～3H₂↑，第二份中2Fe～2H₂↑，
则m：n=3：2，故答案为：3：2．