[题目]侯氏制碱原理:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl.需经过制取氨气.制取NaHCO3.分离及干燥NaHCO3四个步骤.下列图示装置能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 制取NaHCO3C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

A. 制取氨气B. 制取NaHCO3

C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】

A. 氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能利用该装置制取氨气，A错误；

B. 氨气极易溶于水，首先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氢钠，但应该是长口进短口出，B错误；

C. 碳酸氢钠溶解度小，可以用过滤法分离NaHCO3，C正确；

D. 碳酸氢钠受热易分解，不能用酒精灯直接加热干燥NaHCO3，D错误；

答案选C。

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A.a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强

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①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____。

②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做____（填“氧化剂”或“还原剂”）。

③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为____。

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(1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。

(2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为____kJ。

(3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。

实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。

②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。（写出2条）。

(4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

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A. 简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

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I．初步探究

实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。

编号

饱和

（NH4）2Fe（SO4）2溶液

饱和碘水

石蜡油

操作

KSCN溶液

现象

2-1

1滴

5mL

1mL

不加热

1滴

无明显现象

2-2

1滴

5mL

1mL

加热一段时间后冷却

1滴

无明显现象

(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____。

(2)实验2中，加入石蜡油的目的是____。

(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。

II．查阅资料，继续探究

（资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。

(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____。

(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 ___。

(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。他设计、实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液	溶液不变红