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    【题目】侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

    A. 制取氨气B. 制取NaHCO3

    C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3

    【答案】C

    【解析】

    A. 氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能利用该装置制取氨气，A错误；

    B. 氨气极易溶于水，首先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氢钠，但应该是长口进短口出，B错误；

    C. 碳酸氢钠溶解度小，可以用过滤法分离NaHCO3，C正确；

    D. 碳酸氢钠受热易分解，不能用酒精灯直接加热干燥NaHCO3，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下将0.1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)]。下列说法不正确的是（ ）

    A.a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

    B.b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

    C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强

    D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

    A.的化学性质与相同B.与是同一种核素

    C.的中子数为78D.与互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

    (l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。

    ①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

    ②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：____。

    (2)自然界的硫循环过程如下图所示。

    ①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____。

    ②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做____（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    ③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7KJ/mol

    (1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。

    (2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为____kJ。

    (3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

    实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。

    实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

    ①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。

    ②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_________。（写出2条）。

    (4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

    依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　)

    A. 简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

    B. 单质的氧化性：X>Y>Z

    C. Y的氢化物只有一种

    D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

    I．初步探究

    实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。

    编号

    饱 和

    （NH4）2Fe（SO4）2溶液

    饱和碘水

    石蜡油

    操作

    KSCN溶液

    现象

    2-1

    1滴

    5mL

    1mL

    不加热

    1滴

    无明显现象

    2-2

    1滴

    5mL

    1mL

    加热一段时间后冷却

    1滴

    无明显现象

    (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____。

    (2)实验2中，加入石蜡油的目的是____。

    (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。

    II．查阅资料，继续探究

    （资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。

    (4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____。

    (5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 ___。

    (6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。

    编号

    实验操作

    实验现象

    4

    在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液

    溶液不变红

    ①试剂a是 ___。

    ②依据实验4，甲同学做出判断：______________________

    (7)根据实验1～4所得结论是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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