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    2．配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用胆矾（CuSO4•5H2O）（　　）
    A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g

    分析 根据n=cV计算硫酸铜物质的量，胆矾物质的量等于硫酸铜物质的量，再根据m=nM计算胆矾质量．

    解答 解：硫酸铜物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，胆矾物质的量等于硫酸铜物质的量，故需要胆矾质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故选：D．

    点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能产生“丁达尔效应”的是（　　）
    A．饱和食盐水B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（　　）
    A．1B．2C．3D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子中的键的极性最强的是（　　）
    A．H2OB．NH3C．HFD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在某地农村曾发生过这样的事件：氮肥NH4NO3在运输过程中因淋雨而板结，为便于使用，人门试图将其敲砸粉碎． 意想不到的是NH4NO3受撞击迅速分解发生爆炸，造成人员伤亡．
    请你根据已有的化学知识，对安全使用已结块的NH4NO3提出合理的建议．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．V L含有（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液，已知NH4+浓度为amol•L-1，SO42-浓度为bmol•L-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
    A．（b-2a）bmol•L-1B．$\frac{（b-2a）}{2}$bmol•L-1C．（2b-a）bmol•L-1D．$\frac{（2b-a）}{2}$bmol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有下列物质：①葡萄糖粉末；②淀粉溶液；③Mg；④CuO；⑤KHCO3；⑥AgNO3；⑦雾；⑧Ca（OH）2固体；⑨氯化氢气体；⑩熔融NaC1．
    （1）选择合适的物质填入下表（混合物、氧化物、盐（　　）内填入对应物质的序号即可） 
    （2）如图的分类方法称为树状分类法．
    （3）上述状态下能导电的有③⑩：（填写序号，下同）
    （4）用一束平行光照射，能够产生丁达尔效应的是②⑦
    （5）挑选上述物质，按照要求书写离子方程式：氧化还原反应Mg+2H+=Mg2++H2↑：大量⑤与少量澄清⑧溶液参与的非氧化还原反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀．下列说法不正确的是（写出过程）（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1
    B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mo1•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到3.12g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组拟用图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色．提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液．
    （1）稀硫酸应放在1中（填写仪器名称）．
    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关AC就可观察到氢氧化亚铁的颜色．试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化
    （3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    ①为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D
    A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    C．用30%的乙醇溶液洗          D．用90%的乙醇溶液洗
    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
    滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色
    通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．
    上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．

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