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    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质直径介于1 nm-100 nm之间的分散系称为胶体
    B．Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
    C．氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动，是因为氢氧化铁胶体粒子带负电
    D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此都很不稳定，容易聚沉

    分析 A、胶体是分散质直径在1nm-100nm之间的分散系；
    B、胶体能均匀分散在水里形成稳定的液体；
    C、胶体粒子带电荷，但胶体呈电中性，注意二者的区别；
    D、胶体具有介稳性．

    解答 解：A、分散质直径介于1 nm-100nm之间的分散系称为胶体，故A正确；
    B、Fe（OH）3与水一旦形成胶体，能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体，故B错误；
    C、胶体能发生电泳现象是由于胶体带电荷，而胶体是电中性分散系，故C错误；
    D、胶体具有介稳性，有些不易聚沉，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是胶体的概念以及胶体的性质，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
    B．3-己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH3
    C．聚丙烯的结构简式：
    D．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），该反应进行的快慢情况下列说法正确的是（　　）
    A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．②＞④=③＞①D．④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中氯离子浓度与20mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（　　）
    A．60 mL 1 mol•L-1的氯化钠溶液B．30 mL 2 mol•L-1的氯化铵溶液
    C．60 mL 3 mol•L-1的氯化钾溶液D．30 mL 1 mol•L-1的氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
    方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．

    方案二：纯碱样品溶液$\stackrel{氧化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
    （3）称取m 1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如下图），沉淀完全后，讲混和物进行的后续两步操作分别是用蒸馏水洗涤和干燥．
    （4）沉淀经干燥后称量为m 2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
    （5）如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．所涉及的离子反应方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    方案三：纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成CO2的质量
    （6）本实验采用图3装置，实验中进行的第一步操作名称是：检查装置气密性，C中盛放的物质是浓硫酸
    （7）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．
    （8）要确定纯碱样品的纯度，除了样品的质量外，实验还需要获取的数据是：装置D反应前后质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的离子方程式：
    （1）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    （2）稀硫酸与氨水反应H++NH3．H2O═NH4++H2O
    （3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    （4）铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    （5）碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关说法错误的是（　　）
    A．物质的量浓度为1 mol/L的CuCl2溶液中，含有Cl- 个数为2NA
    B．若3.01×1023个X原子的质量为8g，则X3气体的摩尔质量是48g/mol
    C．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm） 的超细粉末粒子，制得纳米材料，纳米材料也是一种胶体
    D．在反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，Cl2 既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电离方程式的书写错误的是（　　）
    A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．HCl═H++Cl-D．BaSO4═Ba2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
    C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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