已知:①②下列说法不正确的是( )A．①和②的变化过程中都有电子的得失或偏移B．①和②所得的化合物中各原子均达到8电子稳定结构C．Na2O中含有离子键.H2O中含有极性共价键D．①和②过程中原子的总能量高于相应的化合物的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．已知：①

②

下列说法不正确的是（　　）

	A．	①和②的变化过程中都有电子的得失或偏移
	B．	①和②所得的化合物中各原子均达到8电子稳定结构
	C．	Na₂O中含有离子键，H₂O中含有极性共价键
	D．	①和②过程中原子的总能量高于相应的化合物的总能量

分析氧化钠是由2个钠原子与一个氧原子得失电子形成钠离子和氧离子，通过离子键结和而成；
水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对结合而成，据此解答．

解答解：A．氧化钠是由2个钠原子与一个氧原子得失电子形成钠离子和氧离子，存在电子得失；水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对结合而成，存在电子偏移，故A正确；
B．氧化钠中钠离子与氧离子都是8电子稳定结构，水分子中氢原子为2电子稳定结构，故B错误；
C．氧化钠是由2个钠离子与氧离子通过离子键结合而成，水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对形成极性共价键结合而成，故C正确；
D．①和②过程都是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；
故选：B．

点评本题考查了化学键的类型及表示方法，熟悉离子键与共价键概念是解题关键，注意二者区别，题目难度不大．

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1．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）

A．

SiO₂→Na₂SiO₃

B．

CuO→Cu （OH）₂

C．

SO₂→H₂SO₃

D．

CaO→Ca（OH）₂

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2．

海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题．
（1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
（2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I^-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I^-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-．
（3）某处理过的海水样品中仅含大量Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-的浓度均为0.02mol/L，则c（SO₄^2-）=0.03mol/L．
（4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca²⁺、SO₄^2-，所加沉淀剂依次为BaCl₂溶液或Ba（OH）₂和Na₂CO₃溶液，然后过滤．
（5）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置．下列操作正确的是c
A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰
B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰
C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉．

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19．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列问题：
（1）A物质的化学式为SO₂．
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是③（填序号）．
（3）从环境保护的角度看，pH＜5.6的雨水属于酸雨[已知pH=-lgc（H⁺）]．经测定某次收集到的雨水中只含有H₂SO₄，且浓度为5×10^-5mol•L^-1，通过计算确定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸浓度为5×10^-5mol/L，氢离子浓度为1×10^-4mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨（要求写出解题过程）．

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6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），当反应中有m个电子转移时，下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	生成水蒸气体积为6.72m/N_A L		B．	参加反应的氨气为m/5 mol
	C．	生成NO的质量为6mN_A g		D．	发生还原反应的原子数为m/2 个

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16．工业上可以用天然卤水（海水制盐后得到的浓缩海水）制备碘单质．其主要过程如下：
①预热的卤水先用硫酸酸化，再通入稍过量的氯气
②用逆流而上的空气将碘蒸气带入到含硫酸和氢碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘还原为碘化物
④待碘化物溶液达到一定浓度后，通入氯气，使碘沉淀，析出晶体
⑤获得的粗碘进一步精制，得到碘单质；废液通入二氧化硫后回收利用
请回答：
（1）①中是将I^-转化为I₂，反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）②、③在整个制备过程中的作用是提纯．
（3）③中反应的离子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）④中分离出碘单质的方法是过滤．

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3．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），具有两性的是Al（OH）₃（填化学式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
（4）元素⑨的原子结构示意图为