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    16．水的离子积常数随温度升高而升高．关于一定量的水，下列叙述正确的是（　　）
    A．温度升高，水中分子总数减少B．水中c（OH-）随温度升高而降低
    C．水的pH随温度升高而升高D．水的电离过程是放热过程

    分析 水的离子积KW=c（H+）•c（OH-），水的离子积常数随温度升高而升高，说明水的电离为吸热过程，
    A．升高温度，水的电离程度最大，水分子数目减少；
    B．温度升高后水的电离程度最大，则氢离子、氢氧根离子浓度增大；
    C．升高温度后氢离子浓度增大，水的pH减小；
    D．水的电离过程为吸热过程．

    解答 解：水的离子积KW=c（H+）•c（OH-），水的离子积常数随温度升高而升高，说明水的电离为吸热过程，
    A．温度升高，水的电离程度最大，则水中分子总数减少，故A正确；
    B．升高温度后水的电离程度最大，氢氧根离子浓度增大，即水中c（OH-）随温度升高而增大，故B错误；
    C．温度升高水的电离程度最大，氢离子浓度增大，则水的pH减小，即水的pH随温度升高而降低，故C错误；
    D．水的离子积常数随温度升高而升高，说明水的电离为吸热过程，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查水的电离及其影响，题目难度不大，根据题干信息明确水的电离为吸热过程为解答关键，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．同时符合下列三个条件的B（    ）的同分异构体的数目有4个；写出其中任意一个同分异构体的结构简式：（或．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构
    Ⅱ．属于芳香酸酯
    Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素属于第ⅦA族的是（　　）
    A．氟B．铁C．钙D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
    B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
    C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成
    D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是（　　）
    A．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液B．氯化铝中滴加石蕊指示剂
    C．偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂D．氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒半径由大到小的排列是（　　）
    A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．将13g 锌投入足量 的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，若将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量为12.8g（假设氢气无损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下实验流程：

    （1）通入N2的目的是使反应产生的SO2气体充分逸出，减小实验误差；
    （2）第①步反应的离子方程式是SO2+H2O2→2H++SO42-；
    （3）滴定实验若选择酚酞作指示剂，则滴定终点的标志是溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，滴定过程中以下操作使测定结果偏高的是ad（填编号）；
    a．洗净的滴定管未用标准液润洗b．滴定中向锥形瓶内壁加少量水
    c．滴定前滴定管正常，滴定后尖嘴部分有气泡d．锥形瓶用待测液洗涤2-3次
    （4）若实验室欲制取SO2可选用试剂ac（填编号）；
    a．铜和浓硫酸b．硫和氧气c．亚硫酸钠和浓度70%的硫酸d．亚硫酸钙和硝酸
    （5）往BaCl2溶液中通入SO2至饱和，无明显现象，再通入NH3后出现白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是NH4Cl．请用电离平衡解释上述实验现象：SO2通入BaCl2溶液后，溶液中存在如下反应和电离：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?H++SO32-，未通入NH3前溶液中SO32-的浓度较小，通入NH3后，H+浓度减小，平衡右移，SO32-的浓度增大，与Ba2+结合形成沉淀；
    （6）H2O2是一种绿色氧化剂．某NH4Cl样品中含少量Fe2+、SO42-，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，即得到工业氯化铵．滤渣的主要成分是BaSO4和Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题：
    （1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
    ②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
    写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
    （2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
    ②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
    ①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
    ②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
    ③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
    通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留两位有效数字）
    （4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.2mol/L．
    （5）用CO2和天然气可以制备CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，则T°C时该反应的平衡常数 Kp=4MPa2
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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