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    【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是

    A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

    B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

    C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

    D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

    【答案】A

    【解析】

    A. 氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D，A正确；

    B. 装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，B错误；

    C. 实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；

    D. 装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；

    答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：

    Ⅰ.氟利昂-12，即二氟二氯甲烷，分子式为，氟利昂-11，即一氟三氯甲烷，分子式为。氟利昂是破坏臭氧层的元凶，也是地球变暖的罪魁祸首，它所产生的温室效应是二氧化碳的数千倍。禁止使用氟利昂对保护地球环境具有极为重要的意义。破坏臭氧层的物质有制冷剂等氟氯烃其破坏机理为。

    （1）活性氯（）的作用是__________；

    （2）下列关于氟利昂、氟利昂的推测不正确的有______________；

    A 两种氟利昂在醇溶液中均可发生消去反应

    B 两种氟利昂均不存在同分异构体

    C 直接用溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素

    Ⅱ.已知二氯烯丹是一种除草剂，其合成路线如下：

    （二氯烯丹）

    已知：D在反应⑤中所生成的E的结构只有一种。

    （1）写出下列反应类型：反应①是___________，反应③是________，反应⑥是__________；

    （2）写出下列物质的结构简式：A______，C______；

    （3）写出反应③的化学反应方程式___________；

    （4）写出有机物所有同分异构体的结构简式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是二元酸，可用于制N2O气体。

    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为___。

    （2）常温下，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    写出H2N2O2在水溶液中电离的主要方程式：___。

    ②c点时溶液中下列离子Na+、OH-、N2O22-、HN2O2-，浓度由大到小的顺序为___。

    ③b点时溶液中的溶质为___。

    ④a点时溶液中c(Na+)___c(HN2O2-)+c(N2O22-)(填“>”“<”或“=”)。

    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该体系中滴加硫酸钠溶液，白色沉淀和黄色沉淀共存时，该体系中=___[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5].

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液（）至，消耗溶液的体积为、，则（ ）

    A.为弱酸，

    B.为强酸，

    C.为弱酸，

    D.为强酸，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

    下列说法错误的是

    A.B溶液含[Al(OH)4]—

    B.A溶液和B溶液混合无明显现象

    C.D与F反应生成盐

    D.E排入大气中会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

    A. 氮元素均被氧化

    B. 工业合成氨属于人工固氮

    C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

    B.如图有机物分子式为C10H12O3

    C.分子式为C9H12的芳香烃共有9种

    D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

    （1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：

    回答下列问题：

    ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为___。

    ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___。

    ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为___。(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L）。

    ④“滤渣2”的主要化学成分为___。

    ⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的___(化学式）溶液。

    （2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是___（填字母）。

    A.过程1为放电过程

    B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    D.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

    E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

    （3）LiFePO4也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO4固体。再将FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应即可获得LiFePO4同时获得两种气体。

    ①写出FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应溶液获得LiFePO4的化学方程式___。

    ②LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是（ ）

    A.由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74

    B.由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2

    C.有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3

    D.有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基

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