Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• B、c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液
• C、相同温度下0.2mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
• D、醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小

Answer 1

分析：A、水的离子积只与温度有关；
B、中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；
C、醋酸是弱电解质，不同浓度溶液中醋酸的电离程度不同；
D、醋酸溶液稀释时，c（H⁺）?c（OH^-）不变．

解答：解：A、水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，与溶液的酸碱性无关，故A正确；
B、中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同；常温下c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液；若温度改变，则中性溶液中氢离子浓度也会改变，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，不同浓度溶液中醋酸的电离程度不同，醋酸的浓度越小电离程度越大，所以相同温度下0.2mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1mol/LCH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C错误；
D、醋酸溶液稀释时，c（H⁺）?c（OH^-）不变，当c（H⁺）减小时，c（OH^-）会增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，影响Kw的因素，溶液酸碱性的判断等，属于基础知识的考查，题目难度不大．