Question

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．

	Q	R
T			W

（1）R的原子结构示意图是 ， 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是 ．
（2）元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是 ．
（3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2Al2O3 4Al+3O2↑
（2）弱于；最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸
（3）OH﹣+Al（OH）3=AlO +2H2O
【解析】解：（1）氮原子结构示意图为： ，用电解氧化铝制得铝，2Al2O3 4Al+3O2↑，所以答案是： ；2Al2O3 4Al+3O2↑；（2）硫的非金属性强于碳，因为碳酸是弱酸而硫酸是强酸，所以答案是：弱于；最高价氧化物对应水化物碳酸是弱酸而硫酸是强酸；（3）第三周期，且在该周期中原子半径最大是钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．