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    (1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示：

    ①三种元素电负性大小关系为________．

    ②写出Y原子的电子排布式________Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________．

    ③X晶体采用下列________(填字母)　堆积方式．

    (2)N2O的等电子体为：①分子________，②阴离子________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为________．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：________．

    (3)已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

    请在图中标出水合铜离子中的配位键．

    答案：
    解析：

    　　(1)①Z＞Y＞X

    　　②1s22s22p63s2　Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满

    　　③A

    　　(2)①CO2

    　　②SCN－或N3－　SP　V型

    　　(3)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
    （1）由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是
    ，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成
    氢
    氢
    键，它与XW化合生成的化合物属于
    离子
    离子
    晶体；
    （2）Z元素的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
    则该分子是
    非极性
    非极性
    （填极性或者非极性）分子，S表现的化合价是
    +6
    +6
    ．
    若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有
    4
    4
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X，Y、Z、W都是短周期主族元素，它们的原子半径和化合价等性质如下表所示．
    元素 X Y Z W
    原子半径/pm 77 70 104 99
    最高正价或最低负价 44 +5 -2 -1
    下列有关这四种元素的说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，
    请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
     
    ；
    （2）冰比硫化氢熔点高的原因是
     
    ，冰分子中氧原子的杂化轨道
    类型为
     
    ；水的密度在4℃最大的原因是
     
    ；
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 578 1817 2745 11578
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 496 4562 6912 9543
    元素Y第一电离能大于X的原因是
     
    ；
    （4）已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为
     
    ．

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