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    16．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为：
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO 
    B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
    C．Na、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
    ACO2；B石灰乳；CCu；DHCl．
    （2）①水银  ②烧碱  ③大理石  ④氯化钠晶体  ⑤盐酸  ⑥氨气  ⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢  ⑩硫酸溶液
    上述物质中能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥．
    （3）按要求写出下列方程式：
    ①Fe2（SO4）3在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    ②实验室制CO2气体的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O；
    ③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

    分析 （1）A．CO2为非金属氧化物，其它为金属氧化物；
    B．石灰乳为浊液，其它为胶体；
    C．Cu不能置换酸中的氢离子；
    D．HCl为无氧酸；
    （2）物质导电的条件：含有自由电子和自由移动的离子；
    根据电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物等化合物；
    非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，包括非金属氧化物（水除外）、氨气、多数有机物如蔗糖、乙醇等；
    （3）①Fe2（SO4）3是强电解质，完全电离生成三价铁离子和硫酸根离子；
    ②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；
    ③向NaHSO4溶液中加入的锌粉，氢离子与锌反应生成锌离子和氢气；
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水、可溶性盐．

    解答 解：（1）A．CaO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物，故答案为：CO2；
    B．石灰乳为浊液，豆浆、淀粉溶液、雾均为胶体，故答案为：石灰乳；
    C．Cu不能置换酸中的氢离子，Na、Fe、Zn的活泼性较强，能置换出酸中的氢离子，故答案为：Cu；
    D．HCl不含氧元素为无氧酸，HClO4、H2SO4、HNO3为含氧酸，故答案为：HCl；
    （2）①水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能够导电；
    ②烧碱在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的离子和电子，不导电；
    ③大理石在熔融状态下能够导电，属于电解质，但是不含自由移动的离子和电子，不导电；
    ④氯化钠晶体，在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，属于电解质，不含自由移动的离子和电子，不导电；
    ⑤盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导电；
    ⑥氨气，本身不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；
    ⑦蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；
    ⑧氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不含有自由电子或者自由移动的离子，不能够导电；
    ⑨液态氯化氢在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，不含有自由电子或者自由移动的离子，不能够导电；
    ⑩硫酸溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能够导电；
    所以能导电的是：①⑤⑩；属于电解质的是：②③④⑨；属于非电解质的是：⑥；
    （3）①Fe2（SO4）3在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    ②实验室制CO2气体的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O；
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O；
    ③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
    故答案为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸钠与盐酸反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl，
    故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

    点评 本题考查了物质的分类、电解质、非电解质的判断，离子方程式的书写，明确相关概念及离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大．

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