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    【题目】铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：

    (1)富集，将硫化物矿进行浮选；

    (2)焙烧，主要反应为(炉渣)；

    (3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；

    (4)电解精炼。

    下列说法不正确的是

    A. 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放

    B. 由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mol

    C. 在反应中，只有作氧化剂

    D. 电解精炼属于化学变化

    【答案】C

    【解析】

    A．焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；

    B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；

    C．在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合价由+1价降低为0价，S的化合价由-2价升高为+4价，反应物中Cu2O只做氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

    D．精炼铜时，粗铜做阳极，Cu-2e-= Cu2+，与电源的正极相连，纯铜作阴极，Cu2++2e-=Cu发生了化学变化，故D正确；

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

    B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

    C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过

    B. 将 NO2、N2O4 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深

    C. 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变

    D. 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】认真观察下列装置，下列说法错误的是

    A. 装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

    B. 装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑

    C. 若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol

    D. 若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

    A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

    B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点

    C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

    D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是（ ）

    A.苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱

    B.CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

    C.次氯酸、氢硫酸、磷酸均属于含氧酸

    D.NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均属于铵盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O

    C. 电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4L H2S

    D. 每34g H2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁行业是工业生产的重要支柱。

    （1）已知高炉炼铁的主要反应为：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1

    写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：________________。

    （2）恒温恒容条件下进行反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。

    a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的浓度之比为1：1

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    （3）ToC时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持ToC反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲容器

    1.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    乙容器

    1.0 mol

    2.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    （4）下列为合成甲醇的有关化学方程式：

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为_______。

    （5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为__________。

    （6）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，该反应的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为________（用百分数表示，小数点后保留1位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

    A. KMnO4→O2 B. CO2→CO C. Br－→Br2 D. Fe2O3→Fe

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