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Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列能表示达到平衡状态的是______(填序号).
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为______;
②100℃时反应的平衡常数为______.
(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是______(填字母序号).
A.c(H2)减小               
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加   
D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
E.平衡常数K增大
(3)已知:反应:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
Ⅱ.
请回答:
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是______.
②断开1mol H-O 键所需能量约为______kJ.

【答案】分析:I、(1)当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、含量不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答该题;
II、(1)①100°时甲烷的转化率为40%,变化的甲烷为0.4mol,生成的氢气依据反应①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol;可知氢气物质的量为1.2mol,依据反应速率概念计算;
 ②依据化学平衡三段式计算平衡浓度、根据平衡常数的概念计算得到;
(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol;平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变,体积减小压强增大,反应速率增大,平衡正向进行;(3)①依据热化学方程式的方法和注意问题书写;标注物质聚集状态和焓变;
②依据氢气和氧气反应生成水的焓变和化学键的键能计算,△H=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量.
解答:解:I、(1)a.该反应随反应进行,气体的总的物质的量进行,压强降低,故混合气体的压强不再发生变化,说明到达平衡,故a正确;
b.混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度始终不变,故b错误;
c.可逆反应到达平衡时,反应混合物各组分的浓度不发生变化,反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化,说明到达平衡,故c正确;
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键,都表示正反应速率,不能说明到达平衡,故d错误;
e.反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关,平衡时可能等于化学计量数之比,也可能不等于,故e错误;
故答案为:a c;
II、(1)①)①100°时甲烷的转化率为40%,变化的甲烷为0.4mol,生成的氢气依据反应①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol;可知氢气物质的量为1.2mol,用H2表示该反应的平均反应速率==0.0024mol/L?min;故答案为:0.0024mol/L?min;
②依据化学平衡三段式计算平衡浓度、根据平衡常数的概念计算得到
              CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
起始量(mol/L)0.01    0.02     0       0
变化量(mol/L) 0.004 0.004   0.004    0.012
平衡量(mol/L)0.006  0.016   0.004    0.012
K===7.2×10-5(mol/L)2
故答案为:7.2×10-5(mol/L)2
(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ/mol;平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变,体积减小压强增大,反应速率增大,平衡正向进行.
A、体积减小,c(H2)增大,故A错误;
B、压强增大,正逆反应速率都加快,故B错误;
C、体积减小,压强增大,平衡正向进行,CH3OH的物质的量增加,故C正确;
D、体积减小,压强增大,平衡正向进行,重新平衡时减小,故D正确;
E、平衡常数K只随温度的而变化,故E错误;
故选CD;
(3)①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol,
依据盖斯定律:①+②×2得到热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol,
故答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol;
②依据反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol,
△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ,
则得到H-O的键能=463.5kJ,故答案为:463.5.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,盖斯定律的应用,键能计算焓变的方法,电子式的书写方法,难度较大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
(填序号).
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f. NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示.
①前25min 内,用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1

②在25min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=
0.15
0.15
(计算结果保留两位小数),达到平衡时,H2的转化率α=
50%
50%
.若升高温度,该反应的平衡常数值将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有
AC
AC

A.升高温度                 B.加入催化剂          C.将N2(g)从体系中分离
D.再充入1molN2和3mol H2E.体积不变,充入He(g),使体系总压强增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
(填序号).
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
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,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
CD
CD
(填字母序号).
A.c(H2)减小               
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加   
D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
E.平衡常数K增大
(3)已知:反应:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
Ⅱ.
请回答:
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol

②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1如图是在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应的图象
下列说法正确的是(  )
A、前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应平均速率是0.04 mol?L-1?min-1B、在25min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=0.148C、该反应达到平衡时放出热量为92kJD、V(N2)=2V(NH3)说明到达平衡状态

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省宁波一中2013届高三12月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H =" -92" kJ·mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题:

① 表示N2的浓度变化的曲线是   (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是            
③在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K =        (计算结果可用分数表示)。
若升高温度,该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:2014届云南玉溪一中高三上学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H = -92 kJ·mol-1

(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_______

a.混合气体的压强不再发生变化

b.混合气体的密度不再发生变化

c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题:

① 表示N2 的浓度变化的曲线是               (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。

② 前25 min 内,用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是               

③在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K =           (计算结果可用分数表示)。若升高温度,该反应的平衡常数值将___   ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在第25 min 末,保持其它条件不变,若升高反应温度并设法保持该温度不变,在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2 浓度变化了1.5 mol·L-1,请你在图中画出第25 min ~ 40 min NH3浓度变化曲线。

(4)在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8 mol 。

①达平衡时,H2的转化率α1 = ______   ______。

②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α1 + α2 =1时,则起始时n (NH3)= ___   _____mol。

 

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