Question

2．莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）

• A． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）
• D． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 莫尔盐的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全电离：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂=2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-，因NH₄⁺、Fe²⁺水解，导致c（NH₄⁺）、c（Fe²⁺）浓度减小，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），水解后溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；溶液中满足电荷守恒：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）、物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c（SO₄^2-），据此进行判断．

解答 解：莫尔盐的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂完全电离：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂=2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-，
A．NH₄⁺、Fe²⁺部分水解，且水解程度较小，导致c（NH₄⁺）、c（Fe²⁺）浓度减小，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），水解后溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．由于铵根离子部分水解，导致c（NH₄⁺）减小，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．根据溶液中的电荷守恒可得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．根据溶液中的物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c（SO₄^2-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．