Question

【题目】下列说法正确的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，会增大

C. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多

D. 合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A项、该反应在室温下不能自发进行，说明△H—T△S＞0，由化学方程式可知△S＞0，则该反应的△H＞0，故A正确；

B项、NH4Cl溶液的水解平衡常数K=，平衡常数为温度函数，只与温度有关，向0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，平衡常数不变，故B错误；

C项、甲酸为弱酸，pH均为2的盐酸和甲酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则甲酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为c1，甲酸的浓度为c2，则有c1＜c2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，故C正确；

D项、合成氨生产过程中将NH3液化分离，氨气浓度减小，正、逆反应速率减小，故D错误；

故选AC。