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    【题目】反应mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A.该反应的△H＞O
    B.m＜n+p
    C.B，C两点化学平衡常数：KB＞KC
    D.A，C两点的反应速率v（A）＜v（C）

    【答案】C
    【解析】解：A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；

    B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；

    C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故B错误；

    D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；

    故选C．

    由图可知，升高温度Y的体积分数增大，增大压强Y的体积分数减小，结合升高温度平衡向着吸热的方向移动、增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动来解答．

    练习册系列答案
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    （1）写出下列元素符号：

    X ，Y ，Z

    （2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价 ”）化合物。

    （3）写出X与Z所形成的化合物的化学式：

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    II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    （1）B的结构简式______。

    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。

    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。

    III．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）C中含官能团名称_________；

    （2）写出B与D反应的化学方程式_______________________；反应类型：________。

    （3）写出反应③的化学方程式：_________________________。

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    【题目】碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    （pH=4.5）

    1 mol/L Na2CO3溶液

    （pH=11.9）

    实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色

    0.8 mol/L FeSO4溶液

    （pH=4.5）

    1 mol/L NaHCO3溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色

    0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

    溶液（pH=4.0）

    1 mol/L NaHCO3溶液

    （pH=8.6）

    实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

    （1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________

    Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

    （2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。

    （3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

    操作

    现象

    实验IV

    向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

    与实验III现象相同

    实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。

    对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

    乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

    （4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

    ① 补全A中装置并标明所用试剂。____________

    ② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。

    （5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。

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    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. A为电源的正极

    B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

    C. 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2

    D. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

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    【题目】对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
    A.任何可逆反应都有一定的限度
    B.化学反应的限度是不可改变的
    C.化学反应的限度与时间的长短无关
    D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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