[题目]反应mX(g)nY△H.在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是( ) A.该反应的△H＞OB.m＜n+pC.B.C两点化学平衡常数:KB＞KCD.A.C两点的反应速率v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】反应mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A.该反应的△H＞O
B.m＜n+p
C.B，C两点化学平衡常数：KB＞KC
D.A，C两点的反应速率v（A）＜v（C）

【答案】C
【解析】解：A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；

B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；

C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故B错误；

D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；

故选C．

由图可知，升高温度Y的体积分数增大，增大压强Y的体积分数减小，结合升高温度平衡向着吸热的方向移动、增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动来解答．

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实验	试剂		现象
实验	滴管	试管	现象
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。

（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

	操作	现象
实验IV	向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合	与实验III现象相同